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用質量均為100g的Cu作電極，電解AgNO3溶液．稍電解一段時間后，兩電極的質量相差28g，此時兩電極的質量分別為（　�。�

　

A．

陽極100 g，陰極128 g

B．

陽極93.6 g，陰極121.6 g

　

C．

陽極91.0 g，陰極119.0 g

D．

陽極86.0 g，陰極114.0 g


考點：

電解原理．.

分析：

用銅作電極電解硝酸銀溶液時，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Cu﹣2e﹣=Cu 2+，陰極上銀離子得電子生成銀，電極反應式為Ag++e﹣=Ag，電池反應式為Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+，兩個電極質量差為溶解銅的質量和析出銀的質量之和，根據轉移電子相等計算兩個電極的質量．

解答：

解：用銅作電極電解硝酸銀溶液時，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Cu﹣2e﹣=Cu 2+，陰極上銀離子得電子生成銀，電極反應式為Ag++e﹣=Ag，電池反應式為Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+，設陰極析出銀的質量為x，根據轉移電子相等得陽極溶解銅的質量=×64=，兩個電極質量差為溶解銅的質量和析出銀的質量之和，所以x+=28，x=21.6，即析出銀的質量為21.6g，溶解銅的質量=×21.6=6.4g，所以陽極上金屬質量=100g﹣6.4g=93.6g，陰極上金屬質量=100g+21.6g=121.6g，

故選B．

點評：

本題以電解原理為載體考查物質的量的計算，正確理解“電解一段時間后兩個電極質量差為溶解銅的質量和析出銀的質量之和”為解答本題關鍵，再結合轉移電子守恒解答即可，本題還可以采用排除法解答，陽極質量減少陰極質量增加，根據轉移電子守恒知溶解銅的質量和析出銀的質量不等，從而得出正確選項．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關溶液中微粒的物質的量濃度的關系，正確的是                    (　　)

A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液與0.05 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合的溶液：

c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

B．等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)

C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是：                         

A． K+、Ca2+、HCO3-、Cl-                    B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-

C． Na+、K+、Mg2+、SO42-                   D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知以下兩個氧化還原反應的化學方程式：

①Cl2+H2O===HCl+HClO

②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

(1)用單線橋法表示反應②中的電子轉移情況：______。

(2)若反應②中每生成1 mol Fe，轉移電子的物質的量是：________。

(3)將反應①改寫成離子方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將c（H+）相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的c（H+）仍相同，則m和n的關系是（　�。�

　

A．

m＞n

B．

m＜n

C．

m=n

D．

不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知氫氟酸在水溶液中建立如下電離平衡：HF⇌H++F﹣，如只改變一個條件一定可以使減小的是（　�。�

　

A．

通氯化氫氣體

B．

加入少量氟化鉀固體

　

C．

加入少氫氧化鈉固體

D．

通入少量氟化氫氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4﹣SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．

（1）電池正極發(fā)生的電極反應為　；

（2）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是　，反應的化學方程式為　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


能與大量Fe3+共存的是（　�。�

　

A．

Fe

B．

S2﹣

C．

Cu2+

D．

Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：


若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是(     )。

A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數為NA

B．在0 ℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子

C．25 ℃，1.01×105  Pa，64 g SO2中含有的原子數為3 NA

D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7∶4

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