【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是

A. W的最高價氧化物對應的水化物是強酸

B. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

C. W的非金屬性比Z的弱

D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

【答案】A

【解析】試題分析：根據(jù)題目中所給的元素周期表可知，X為He，Y為F，W為Cl，Z為S。A．Cl的最高價氧化物對應水化物HClO4為強酸，A正確；B．由于同周期元素，從左往右，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑不斷減小，因此F的原子半徑在同周期主族元素中最小，B錯誤；C．Cl的非金屬性強于S，C錯誤；D．同主族元素，從上往下，元素原子得電子能力減弱，因此第ⅥA中，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強的是H2O，而不是H2S，D錯誤。故答案A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣，含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64% (均為體積分數(shù))。某科研小組對尾氣的應用展開研究：

I.直接作燃料

己知：C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO (g) △H=-221kJ/mol

（1）CO燃燒熱的熱化學方程式為____________________________________________________________________________ 。

II．生產合成氨的原料

高爐煤氣經過下列步驟可轉化為合成氨的原料氣：

在脫氧過程中僅吸收了O2；交換過程中發(fā)生的反應如下，這兩個反應均為吸熱反應：CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+ H2

（2）氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度，試根據(jù)該反應特征，解釋采用較高溫度的原因：____________________________________________________________________________ 。

（3）通過銅催化交換爐后，所得氣體中V(H2)：V(N2)= ______________。

III.合成氨后的氣體應用研究

（4）氨氣可用于生產硝酸，該過程中會產生大氣污染物NOx。為了研究對NOx的治理，該科研小組在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO 和0.1molCl2，發(fā)生如下反應：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。10min時反應達平衡，測得10min 內v (ClNO)=7.510-3mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=_________mol。

設此時NO的轉化率為α1，若其它條件不變，上述反應在恒壓條件下進行，平衡時NO 的轉化率為α2，則α1 ____α2 （填“＞”、“<”或“=”）；平衡常數(shù)K____ (填增大”“減小 ”或“不變”)

（5）氨氣還可用于制備NCl3，NCl3發(fā)生水解產物之一具有強氧化性，該水解產物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2，該反應的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積的關系如圖，下列說法正確的是(　　)

①若a＜4，則A、B都是弱酸

②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

③若a＝4，則A是強酸，B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的說法正確的是

A. 苯不能發(fā)生加成反應 B. 能與溴水反應而褪色

C. 苯存在單雙鍵交替結構 D. 一定條件下能與液溴發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中：①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4；⑨CO2；⑩酒精溶液（均填寫編號回答）

（1）pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是______．

（2）有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質的溶液，物質的量濃度大到小的順序為______，若分別用這三種酸中和含等物質的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關系是__________．

（3）某溫度時，1mol·L-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.0×10-8，達平衡時，溶液中氫離子濃度是______________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A.常溫常壓下28g氮氣所含有的分子數(shù)目為NA

B.標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子

C.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為0.2NA

D.1molL﹣1KCl溶液中含有Cl﹣的個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表：

元素編號

元素性質與原子(或分子)結構

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的原子結構示意圖 。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

a．Y單質的熔點比Z單質低

b．Y的化合價比Z低

c．Y單質與水反應比Z單質劇烈

d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____ _________。

(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】構成有機物最基本的元素是

A.碳B.氫C.氧D.氮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】細胞內含有多種有機物，下圖表示細胞內有機物的元素組成和功能的關系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，x、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位。請回答下列問題：

(1)I在小麥種子中主要是指____________，I在動物細胞中主要是指____________。若物質R與I具有相似功能，并且在動物、植物細胞均含有，不僅含能量多而且體積較小，則物質R是____________。

(2)與Y相比，Z特有的成分有____________。

(3)P通過____________反應形成Ⅳ，此過程生成的H2O中H原子來自P的____________(基團)。

(4)Ⅳ結構不同的原因是____________________________________。

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