【題目】下列關于苯的說法正確的是

A. 苯不能發(fā)生加成反應 B. 能與溴水反應而褪色

C. 苯存在單雙鍵交替結構 D. 一定條件下能與液溴發(fā)生取代反應

【答案】D

【解析】A. 苯能發(fā)生加成反應，A錯誤；B. 苯能與液溴反應，與溴水發(fā)生萃取，B錯誤；C. 苯不存在單雙鍵交替結構，C錯誤；D. 一定條件下苯能與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉與硫酸亞鐵溶液反應，很難完整地觀察到反應全過程的有關現(xiàn)象。有人用如右圖裝置進行實驗改進：先在試管內新制備的硫酸亞鐵溶液上面覆蓋一薄層汽油，然后將試管放入燒杯中，待試管內汽油層消失后，往試管內投入一小粒鈉并迅速塞上帶導管的單孔塞。

(1)實驗中汽油的作用是__________________________________________________。

(2)加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出，溶液中有______色沉淀生成。

(3)如果往試管中加入汽油后即投入鈉粒，可能發(fā)生爆炸，其原因是_____________。

(4)寫出鈉與FeSO4溶液反應的離子方程式：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.3.01×1023個SO2分子的質量為32g

B.CH4的摩爾質量為16g

C.1 mol H2O的質量為18g/mol

D.標準狀況下,1 mol任何物質體積均為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，某小組同學利用下列裝置在實驗室制備TiCl4，設計實驗如下（夾持裝置略去）：

相關信息如下表所示。

化合物

熔點/℃

沸點/℃

密度/(g·cm-3)

水溶性

TiCl4

-25

136

1.5

易水解生成難落于水的物質,能熔于有機溶劑

CCl4

-23

76.8

1.6

難溶于水

請回答下列問題：

（1）按 照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為a →____ →____ →f→g→_____ →____→d→e→j。（填儀器接口字母）_____________

（2）裝置A中導管m的作用是________________________________。

（3）裝置D中除生成TiCl4 外，同時生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應的化學方程式為________________________________。

（4）設計實驗證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4：________________________________。

（5）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鋯(ZrO2)是最重要的氧離子固體電解質，用于制造燃料電池、氧氣含量測定儀等。可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2；含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2雜質）通過如工藝流程法制得。

已知：①ZrO2具有兩性，高溫與純堿共熔生成可溶于水的Na2ZrO3，與酸反應生成ZrO2+。

②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金屬離子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開始沉淀時pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時pH

3.2

5.2

8.0

請回答下列問題：

（1）已知Zr元素的原子序數(shù)是40，請寫出它在周期表中的位置：____________________________。

（2）燒結時ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式為__________________________；濾渣1的化學式為__________。

（3）調節(jié)pH=a時，a的范圍應該是__________________；用氨水調節(jié)pH=b時，所發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。

（4）本題的流程中，一共有三步過濾操作，北中最后一步過濾所得的Zr(OH)4沉淀需要洗滌，證明該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的最佳操作方法是：______________________________________。

（5）工業(yè)上用鋁熱法冶煉鋯，寫出以ZrO2通過鋁熱法制取鋯的化學方程式：________________。

（6）一種新型燃料電池用摻雜Y2O3的ZrO2晶體作電解質在熔融狀態(tài)下傳導O2-，一極通入空氣，另一極通入乙烷，寫出負極的電極反應式：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為某種甲醇燃料電池示意圖，工作時電子流向如圖所示。下列判斷正確的是

A．X為氧氣

B．電極A反應式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+

C．B電極附近溶液pH增大

D．電池工作時，溶液中電子由電極B流向電極A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是

A. W的最高價氧化物對應的水化物是強酸

B. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

C. W的非金屬性比Z的弱

D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 新制飽和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-

B. 使甲基橙變紅的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-

C. =1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-

D. 由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體，制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。

（1）乙炔加成法包含的主要反應如下：

CaO+3CCaC2+CO↑

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑

HC≡CH+HClCH2=CHCl

①CaC2的電子式為__________。

②該方法具有設備簡單、投資低、收率高等優(yōu)點;其缺點是_________________(列舉2點)。

（2）乙烯氧氯化法包含的反應如下：

CH2=CH2(g)+Cl2(g)→ClCH2-CH2Cl(g) △H1

2CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)→2ClCH2-CH2Cl(g)+2H2O(g)△H2

ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)△H3

總反應：4CH2=CH2(g)+2Cl2(g)+O2(g)→4CH2=CHCl(g)+2H2O(g) △H4

則△H4=__________(用含△H1、△H2、△H3 的代數(shù)式表示)。

（3）將一定量的1，2-二氯乙烷充入密閉容器中，發(fā)生反應：ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)，兩 種 物 質 的物 質 的 量分數(shù) (w) 與 溫度的關系如圖所示。

①溫度低于290℃時，氯乙烯的產(chǎn)率為0，其原因是______________________;該反應的△H________(填“>”或“<”) 0。

②已知A點的總壓強為101kPa，則A點對應溫度下的平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)，保留小數(shù)點后兩位數(shù)字)。

③不考慮反應的選擇性，若要進一步提高氯乙烯的平衡產(chǎn)率，則可以采取的措施是_____________(任寫兩條)。

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