【題目】現(xiàn)有①0.2mol/LNaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測(cè)得溶液中c（Na+）>c（X—）。則：

（1）①中由水電離出的c（OH）-___②中由水電離出的c（H+）。（填“>”、“=”或“<”）

（2）上述混合液中共存在___種粒子。且：c（HX）___c（X-）。（填“>”、“=”或“<”，下同）c（HX）+c（X-）___0.1mol/L（忽略體積變化）

請(qǐng)根據(jù)電荷守恒寫出一個(gè)用離子濃度表示的等式：___。

（3）上述混合液顯___性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示___。

（4）已知t℃，KW＝1×10－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）___25℃。在t℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝___。

【答案】< 6 < = c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-） 堿 X-+H2OHX+OH- ＞ 9：2

【解析】

首先如果HX為強(qiáng)酸則會(huì)完全電離，和鈉離子的濃度相同，然而不同，說明HX為弱酸，(1)、(2)、(3)靠電荷守恒，物料守恒可以解答。

(4)、水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，其離子積常數(shù)增大；該溫度下pH=11的NaOH濃度為0.01mol/L、pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，二者混合后pH=2，則混合溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，據(jù)此解答。

(1)、氫氧化鈉為強(qiáng)堿電離的氫氧根多，抑制水電離氫氧根程度大，HX為弱酸，電離的氫離子較少，對(duì)水電離氫離子的抑制小，①中由水電離出的c（OH-）②中由水電離出的c（H+），故答案為：>；

(2)、溶液中有H2O、OH-、H+、HX、X-、Na+六種離子，不論是弱酸的電離還是水解，程度都是比較小的，所以：c(HX)<c(X-)，根據(jù)物料守恒：c(HX)+c(X-)應(yīng)該是等于0.1mol/L的，電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，故答案為：6 ；< ；= ；c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)；

(3)、溶液相當(dāng)于NaX的液體，HX為弱酸，則有X-+H2OHX+OH-，溶液顯堿性，故答案為：堿；X-+H2OHX+OH-；

(4)、水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，其離子積常數(shù)增大，Kw= 1×10-13> 1×10-14，則t℃> 25℃，該溫度下pH=11的NaOH濃度為0.01mol/L、pH=1 的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，二者混合后pH=2，則混合溶液中氫離子濃度為0.01mol/L=，a: b=9:2，故答案為：> ；9:2.。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為________________________，若將負(fù)極材料改為CH4，寫出其負(fù)極反應(yīng)方程式_________________________。

(2)以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。使用的電解質(zhì)溶液是2molL﹣1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________；每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。

(3)圖為青銅器在潮濕環(huán)境中因發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而被腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過程中，負(fù)極是_______（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；

②環(huán)境中的Cl- 擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為______________；

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_______L（標(biāo)況）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。

（1）寫出以下元素的名稱：B___；C___。

（2）寫出D元素在周期表中的位置___。

（3）用電子式表示C2D的形成過程：___。

（4）寫出由B、C兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的的電子式___；屬于___（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵的種類有___；寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 （ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

某溶液中滴加K3 [Fe(CN)6]溶液

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

原溶液中有Fe2+，Fe3+

B

向C6H5ONa溶液中通入CO2

溶液變渾濁

酸性：H2CO3>C6H5OH

C

向K2Cr2O7的酸性溶液中滴加乙醇

橙色溶液變?yōu)榫G色

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯

D

某溶液中加入Ba(NO3)2溶液

再加足量鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀

仍有白色沉淀

原溶液中有SO42-

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含鎳酸性廢水中用電解法可以實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鎳并得到氯化鈉，其裝置如圖所示，下列敘述正確的是

A.待鍍鐵棒為陽(yáng)極

B.選用鎳棒替換碳棒，鍍鎳效果更好

C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH- — 4e-=O2↑+2H2O

D.通電后中間隔室的NaCl溶液濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問題：

已知：①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；②沉淀I中只含有兩種沉淀；③流程中部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________。

（2）NaClO3在浸出液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________。

（3）加入Na2CO3調(diào)PH至5.2，目的是________；萃取劑層含錳元素，則沉淀II的主要成分為_____。

（4）操作I包括：將水層加入濃鹽酸調(diào)整PH為2-3，______、_____、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。

（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥，測(cè)沉淀質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是_____（回答一條原因即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：（已知H2C2O4是弱酸）

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)

溫度

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

溶液褪色時(shí)間

V(mL)

c(mol/L)

V(mL)

c(mol/L)

V(mL)

t(s)

A

293K

2

0.05

8

0.25

0

t1

B

T1

2

0.05

6

0.25

V1

8

C

313K

2

0.05

6

0.25

2

t2

（1）通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出___的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1=___，T1=___，t2 ___8(填“>”、“<”或“=”)。

（2）通過實(shí)驗(yàn)____可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（3）若t1＜8，則由實(shí)驗(yàn)A、B可以得出的結(jié)論是____；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，從反應(yīng)開始到有結(jié)束，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為______。

（4）該反應(yīng)中有無色無味氣體產(chǎn)生，且錳被還原為Mn2+，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 ________。

（5）該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是 ____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列八種有機(jī)物：

現(xiàn)有下列八種有機(jī)物：①CH4，②CH3CH2OH，③，④癸烷，⑤CH3COOH，⑥，⑦，⑧丙烷

根據(jù)上述物質(zhì)，回答下列問題：

(1)相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

(2)與③互為同分異構(gòu)體的是__________填序號(hào)。

(3)具有特殊氣味，常作萃取劑的某有機(jī)物在FeBr3作催化劑的條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(4)有機(jī)物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(5)在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是__________填序號(hào)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃，可用于處理部分含硫廢水。某小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下列裝置制備ClO2（此制備方法中經(jīng)空氣稀釋的SO2與ClO2不反應(yīng)）。

回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是__________________________。

（2）欲選擇上圖中的裝置收集ClO2，其連接順序?yàn)?/span>a→______（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（3）裝置C的作用是_________，裝置E中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

（4）處理含硫（Na2S）堿性廢水時(shí)，ClO2與Na2S反應(yīng)（S2-被氧化為SO42-）的離子方程式為_________________；處理含硫堿性廢水時(shí)，相同條件下同體積的ClO2相對(duì)于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是______________________________。

（5）ClO2很不穩(wěn)定，需現(xiàn)用現(xiàn)配，為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取V1 mL ClO2溶液加入錐形瓶中。

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)ClO2溶液的pH≤2.0，再加入足量KI晶體，靜置片刻。

步驟3：加入指示劑，用c mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗V2 mL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（已知：2ClO2+8H++10I-===2C1-+5I2+4H2O；2S2O32-+I2===2I-+S4O62-）原溶液中ClO2的含量為____________（用含c、V1、V2的代數(shù)式表示）g·L-1。

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