【題目】由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結論正確的是 （ ）

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A

某溶液中滴加K3 [Fe(CN)6]溶液

產生藍色沉淀

原溶液中有Fe2+，Fe3+

B

向C6H5ONa溶液中通入CO2

溶液變渾濁

酸性：H2CO3>C6H5OH

C

向K2Cr2O7的酸性溶液中滴加乙醇

橙色溶液變?yōu)榫G色

乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯

D

某溶液中加入Ba(NO3)2溶液

再加足量鹽酸

產生白色沉淀

仍有白色沉淀

原溶液中有SO42-

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A. K3 [Fe(CN)6]與Fe2+反應生成藍色沉淀，由現(xiàn)象可知原溶液中有Fe2+，但不能確定是否含Fe3+，A錯誤；

B. C6H5ONa溶液中通入CO2，生成苯酚，發(fā)生較強酸制較弱酸的反應，則酸性：H2CO3>C6H5OH，B正確；

C.向K2Cr2O7的酸性溶液中滴加乙醇，橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生氧化反應生成乙酸，C錯誤；

D. SO32-與Ba(NO3)2溶液反應生成BaSO3沉淀，加入鹽酸后，BaSO3被氧化為BaSO4沉淀，則不能確定原溶液中是否含有SO42-，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列說法正確的是

A.12C、13C和14C互為同位素，他們的放射性可用于考古斷代，可測定生物體死亡的年代

B.合成纖維是利用自然界的纖維材料通過化學合成方法得到的

C.研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應的溫度降低，從而起到很好的節(jié)能效果

D.碰撞理論和過度態(tài)理論是常用的化學反應速率理論，其中過渡態(tài)理論可解釋溫度、濃度等對化學反應速率的影響

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【題目】為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：

①將2.3 g該有機物完全燃燒，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；

②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖一所示的質譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問題：

（1）有機物A的相對分子質量是________。

（2）有機物A的實驗式是________。

（3）A的分子式是_______________________________________。

（4）A的結構簡式為___________________________________________。

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【題目】常溫下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物質的量濃度的NaOH溶液，測得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列說法中正確的是

A. 無法判斷H2R是強酸還是弱酸

B. 曲線上m點時溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+)

C. HR－的電離能力大于水解能力

D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是 （ ）

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

將石蠟油分解產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中

紫紅色溶液變無色

石蠟油裂解一定產生了乙烯

B

用水浸過的棉花包裹鐵粉放入試管并加熱，將氣體通入四氯化碳溶液中

四氯化碳中產生氣泡

鐵粉與水蒸氣在高溫下一定產生了氫氣

C

向重鉻酸鉀溶液中滴加乙醇

橙紅色溶液變綠色

乙醇表現(xiàn)出還原性

D

向2ml0.1mol/L的AgNO3溶液中先滴加2滴0.1mol/L NaCl溶液，再滴入滴0.1mol/LKI溶液

先產生白色沉淀，后沉淀變成黃色

相同溫度下，AgCl在水中的溶解度大于AgI的溶解度

A.AB.BC.CD.D

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【題目】某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度，選甲基橙作指示劑。

（1）配制250mL 0.2000 mol/L鹽酸標準溶液，所需玻璃儀器有______、______量筒、燒杯、玻璃棒。

（2）盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用______式滴定管。（填“酸”或“堿”）

（3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_________，直到加入一滴鹽酸后，溶液由_________，即到終點。

（4）滴定操作可分解為如下幾步：

①檢查滴定管是否漏水；

②取一定體積的待測液于錐形瓶中；

③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；

④裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初始讀數(shù)）；

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器；⑥滴定操作

正確的操作順序為：_________。

（5）有關數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號

待測液體積（mL）

所消耗鹽酸標準液的體積（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.60

20.70

2

20.00

6.00

25.90

3

20.00

1.40

23.20

則NaOH溶液的物質的量濃度為__________mol/L。

（6）若滴定時錐形瓶未干燥，則測定結果____________；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時仰視讀數(shù)，則所測堿的濃度值_________。（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）。

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【題目】現(xiàn)有①0.2mol/LNaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c（Na+）>c（X—）。則：

（1）①中由水電離出的c（OH）-___②中由水電離出的c（H+）。（填“>”、“=”或“<”）

（2）上述混合液中共存在___種粒子。且：c（HX）___c（X-）。（填“>”、“=”或“<”，下同）c（HX）+c（X-）___0.1mol/L（忽略體積變化）

請根據(jù)電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的等式：___。

（3）上述混合液顯___性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示___。

（4）已知t℃，KW＝1×10－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）___25℃。在t℃時將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝___。

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【題目】下列營養(yǎng)物質在人體內發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是( )

A. 淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

B. 纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

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D. 蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質(人體生長發(fā)育)

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【題目】下列用電子式表示化合物的形成過程，正確的是

A.

B.

C.

D.

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