Question

相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2g)＋3Y2g)2XY3g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol	達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放熱46.3 kJ
②	0.8	2.4	0.4	QQ＞0)

下列敘述不正確的是　　)。

A.容器①中達(dá)到平衡時(shí)，Y2的轉(zhuǎn)化率為50%

B.Q＝27.78 kJ

C.若容器①體積改為1.0 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3 kJ

D.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K＝

Answer 1

解析　由X2g)＋3Y2g)2XY3g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1可知3 mol Y2完全反應(yīng)時(shí)，放出熱量為92.6 kJ。發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)越多，放出的熱量就越多。A項(xiàng)，①中達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放熱46.3 kJ。所以Y2的轉(zhuǎn)化率為46.3 kJ÷92.6 kJ )×100%＝50%，正確；B項(xiàng)，②中假如0.4 mol的XY3不是起始加入的，而是由X2、Y2反應(yīng)生成的，則相當(dāng)于起始投入量為X2＝1 mol；Y2＝3 mol。與①相同，則為等效平衡。根據(jù)A的分析可知平衡時(shí)Y2＝1.5mol，轉(zhuǎn)化量為2.4－1.5＝0.9 mol，所以放出熱量Q＝0.9÷3)×92.6 kJ＝27.78 kJ。正確；C項(xiàng)，若容器①體積改為1.0 L，則相當(dāng)于給容器增大壓強(qiáng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理：

增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向。所以達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3 kJ。正確；D項(xiàng)，容器①、②中反應(yīng)是在相同溫度下的同一個(gè)平衡狀態(tài)，所以平衡常數(shù)相等，K＝＝＝。錯(cuò)誤。

答案　D