下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(　　)

A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液一定為中性

B．在Na2S溶液中：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]

C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)

D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)


答案　BD

解析　A項(xiàng)，如HCl和Ba(OH)2等體積等濃度混合后，呈堿性。C項(xiàng)，1 mol KOH和1 mol CO2反應(yīng)生成KHCO3。由于HCO的水解及電離，c(K＋)>c(HCO)。D項(xiàng)，若呈中性，則c(Na＋)＝c(CH3COO－)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)                             △H<O，達(dá)平衡后，改變一個(gè)條件（x），下列物理量（y）一定符合圖中曲線的是(    )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2g)＋3Y2g)2XY3g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

放熱46.3 kJ

②

0.8

2.4

0.4

QQ＞0)

下列敘述不正確的是　　)。

A.容器①中達(dá)到平衡時(shí)，Y2的轉(zhuǎn)化率為50%

B.Q＝27.78 kJ

C.若容器①體積改為1.0 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3 kJ

D.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


重鉻酸鉀 A是橙紅色的固體，有強(qiáng)氧化性。①將其用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍(lán)紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰藍(lán)色沉淀D；③繼續(xù)加入過量的KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液E；④在E中加入H2O2加熱則生成黃色溶液F，⑤F用稀硫酸酸化，又變成原來的化合物A的溶液。

已知：氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡：

 Cr3++3OH－Cr(OH)3H2O+HCrO2H2O +H++ CrO2－

   藍(lán)紫色          灰藍(lán)色                             綠色

(1)根據(jù)上述平衡判斷氫氧化鉻具有____________(填“堿性”、“酸性”、“兩性”)。

(2)寫出①的離子方程式______________________________________________；

(3)已知D的溶解度為2.06×10－7g ，則D的溶度積常數(shù)為______________。

(4)寫出③的離子反應(yīng)方程式________________________________________

(5)④F溶液中的黃色離子是__________(寫化學(xué)式)；若參加反應(yīng)的H2O2是5mol，則生成的黃色離子的物質(zhì)的量為__________________。

(6)金屬錫(Sn)是第ⅣA的元素，通過下列方法可以測(cè)定金屬錫樣品的純度：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：__________________________________；

②向①的溶液中再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________；

③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe2+。現(xiàn)有金屬錫樣品wg，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，用A溶液滴定，A應(yīng)放在__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，共用去cmol·L－1的A溶液vmL(錫的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示)。求樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列描述正確的是(　　)

A．在pH＝1的溶液中，NH、K＋、ClO－、Cl－可以大量共存

B．MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3

C．足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑

D．向某溶液滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成分是單質(zhì)硅

B．利用激光筆可以區(qū)別雞蛋清和濃鹽水

C．油脂、糖類、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物

D．煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)、類比、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。對(duì)下列過程的類比正確的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

類比實(shí)驗(yàn)

A

用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中的少量HCl氣體

也可用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中的少量SO2氣體

B

將Fe投入冷的濃硝酸中不發(fā)生明顯變化

則Cu投入冷的濃硝酸中也不會(huì)發(fā)生明顯變化

C

NH4Cl固體加熱分解只生成HCl和NH3

NH4I固體加熱分解也只生成HI和NH3

D

乙醛可以使KMnO4(H＋)溶液褪色

葡萄糖也可以使KMnO4(H＋)溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，以下有關(guān)排序錯(cuò)誤的是        

A、離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+          B、原子半徑：Ca＞S＞Cl

C、熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2Se        D、酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4

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 關(guān)于氯化鐵水解的說法錯(cuò)誤的是（  ）

A．水解達(dá)到平衡(不飽和)時(shí)，無論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正方向移動(dòng)

B．濃度為5 mol/L和0.5 mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3＋的水解程度前者比后者小

C．有50 ℃和20 ℃的同濃度的FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3＋的水解程度前者比后者小

D．為抑制Fe3＋水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸

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