【題目】下列圖像正確的是（ ）

A.向CaIOH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2

B.向1L濃度均為0.1mol/L的NaAlO2、Ba(OH)2的混合溶液中加入0.1mol/L的稀H2SO4

C.向1L濃度分別為0.1mol/L和0.3mol/L的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol/L的稀NaOH溶液

D.向氫氧化鈉溶液中滴加明礬溶液

【答案】B

【解析】

A.向Ca(OH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2，CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)，所以一開(kāi)始就有碳酸鈣沉淀生成，當(dāng)Ca(OH)2全部反應(yīng)后，再與NaOH反應(yīng)，圖象不符，A錯(cuò)誤；

B.向1L濃度均為0.1mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1mol·L-1的稀H2SO4，0.1mol Ba(OH)2消耗0.1mol硫酸，0.1mol NaAlO2消耗0.05mol 硫酸，硫酸過(guò)量時(shí)氫氧化鋁溶解，0.1mol氫氧化鋁消耗硫酸0.15mol，與圖像符合，B正確；

C.向1L濃度分別為0.1mol·L-1和0.3mol·L-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L-1的稀NaOH溶液，AlCl3與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，且沉淀的量為0.1mol；然后氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)生成氨水，最后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，沉淀溶解，此時(shí)氫氧化鋁與氫氧化鈉的物質(zhì)的量比為1：1，即0.1mol氫氧化鋁消耗0.1mol氫氧化鈉，體積為1L，而不是3 L，C錯(cuò)誤；

D.鋁離子與過(guò)量的氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，當(dāng)硫酸鋁鉀滴加到2個(gè)單位時(shí)，生成的偏鋁酸根離子也為2個(gè)單位，繼續(xù)滴加硫酸鋁鉀，鋁離子與偏鋁酸根離子恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，消耗硫酸鋁鉀為個(gè)單位，與圖象不符合，D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】M被廣泛用于醫(yī)藥、香料的合成，其一種合成路線如下（反應(yīng)試劑與反應(yīng)條件已省略）

已知A與B互為同分異構(gòu)體。

(1)1molD最多能與______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

(2)反應(yīng)①所需的試劑和條件是____________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是____________。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____________。

(4)寫出檢驗(yàn)D已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為M的方法____________。

(5)寫出一種符合下列要求的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

i． 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種 ii． 能發(fā)生水解反應(yīng) iii． 分子中含有兩個(gè)甲基

(6)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖。

已知：

___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，前三種元素原子的電子層數(shù)相同，Y、W元素原子的最外層電子數(shù)相同。表給出了四種元素的部分信息，則下列說(shuō)法正確的是

元素

X

Y

Z

W

原子半徑/nm

0.134

r1

r2

0.106

A.r1>r2>0.106

B.0.134<r1<r2

C.0.134>r1>r2

D.電子層數(shù)多的元素的原子半徑一定比較大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列正確的敘述有

① CO2、SO2、P2O5均為酸性氧化物

②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得

③ 碘晶體分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體

④ 灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)

⑤ 需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化學(xué)腐蝕

⑥ 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過(guò)濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

⑦ 按照純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是CuSO4·5H2O、鹽酸、苛性鉀、次氯酸、氨氣

⑧ 金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物

A. 3個(gè)B. 4個(gè)C. 5個(gè)D. 6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

Ⅰ．探究1：驗(yàn)證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規(guī)律

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1、各取1.0g金屬X和金屬Z，分別加入到5mL水中

金屬X與水反應(yīng)比金屬Z劇烈

2、各取1.0g的金屬Z和金屬Y(形狀相同)，分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中。

金屬Z與鹽酸反應(yīng)比金屬Y劇烈

通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證三種元素金屬性由強(qiáng)到弱是_____，則下列判斷正確的是（__________）

A.原子序數(shù)：Y＞Z＞X B.原子的最外層電子數(shù)X＞Y＞Z

C.原子半徑：Y＞Z＞X D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)

Ⅱ．探究2：驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

(1)裝置A中盛放的試劑是_______（填選項(xiàng)），化學(xué)反應(yīng)方程式是_________。

A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液

(2)下列不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為______（填選項(xiàng)）。

A.HCl比H2S穩(wěn)定

B.HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)

C.HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)

D.鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS

(3)若要驗(yàn)證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液_______的現(xiàn)象，即可證明。用原子結(jié)構(gòu)理論解釋非金屬性Cl>I的原因：同主族元素從上到下，________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究表明，可以衰變?yōu)?/span>，則可用來(lái)比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是( )

A.比較這兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)

B.向氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的氨水

C.將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別與試管中的熱水作用，并滴入酚酞溶液

D.將打磨過(guò)的鋁片和鎂帶分別投入氫氧化鈉溶液中，Al能與溶液反應(yīng)放出氫氣，而Mg不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中正確的是

A.裝置甲研究的是電解CuCl2溶液，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)：2Cl－+2e－===Cl2↑

B.裝置乙研究的是金屬的吸氧腐蝕，Fe上的反應(yīng)為Fe－3e－===Fe3＋

C.裝置丙研究的是電解飽和食鹽水，B電極發(fā)生的反應(yīng)：2H2O＋2e－===H2↑+2OH-

D.向裝置丁燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，屬于鹽類水解反應(yīng)的是

A. Na2CO3溶液：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－

B. NaHCO3溶液：HCO3－ + H2O CO32－ + H3O＋

C. NaHS溶液：HS－ + H2O H2S + OH－

D. KF溶液：F－ + H2O ＝ HF + OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下：

+CH3OH+H2O

藥品

相對(duì)分子質(zhì)量

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

溶解性

密度（gcm-3）

甲醇

32

-98

-64.5

與水混溶，易溶于有機(jī)溶劑

0.79

甲基丙烯酸

86

15

161

溶于熱水，易溶于有機(jī)劑

1.01

甲基丙烯酸甲酯

100

-48

100

微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較小；CaCl2可與醇結(jié)合形成復(fù)合物；

實(shí)驗(yàn)步驟：

①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無(wú)水甲醇、適量的濃硫酸；

②在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱 燒瓶。在反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；

③當(dāng) ，停止加熱；

④冷卻后用試劑 X 洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；

⑤取有機(jī)層混合液蒸餾，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A裝置的名稱是_____。

（2）請(qǐng)將步驟③填完整____。

（3）上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____(填兩種）。

（4）下列說(shuō)法正確的是______

A.在該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸是催化劑和脫水劑

B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌

D.為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾

5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水，并測(cè)得質(zhì)量為2.70g，計(jì)算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為_____。實(shí)驗(yàn)中甲基丙烯酸甲酯的實(shí)際產(chǎn)率總是小于此計(jì)算值，其原因不可能是_____。

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)

C.產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)

D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過(guò)程中有損失

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同步練習(xí)冊(cè)答案