A、B兩元素,A的原子序數(shù)為x,A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n。如果A和B同在ⅠA族,當(dāng)B在A的上周期時(shí),B的原子序數(shù)為________;當(dāng)B在A的下一周期時(shí),B的原子序數(shù)為________;如果A和B同在ⅦA族,當(dāng)B在A的上一周期時(shí),B的原子序數(shù)為________;當(dāng)B在A的下一周期時(shí),B的原子序數(shù)為________。若A的氯化物化學(xué)式為ACly,分子中各原子最外層電子數(shù)之和為26,則y的值為________。

x-n    x+m    x-m    x+n    3
   A、B同在ⅠA族,當(dāng)B在A的上一周期時(shí),B和A的原子序數(shù)之差恰好為B所在周期的元素種類數(shù),則B的原子序數(shù)為x-n;當(dāng)B在A的下一周期時(shí),A和B的原子序數(shù)之差恰好為A所在周期的元素種類數(shù),則B的原子序數(shù)為x+m。A、B同在ⅦA族時(shí),A、B原子序數(shù)之差恰好為相鄰兩周期下一周期的元素種類數(shù),與A、B同在ⅠA族相反。ACly分子中各原子最外層電子數(shù)之和為26,設(shè)A原子最外層電子數(shù)為x,x+7y=26,只有當(dāng)y=3、x=5時(shí)符合題意。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大.A和E最外層電子數(shù)相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半徑最大;B、C和F在周期表中相鄰,B、C同周期,C、F同主族,F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍;A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y(相對分子質(zhì)量X<Y );D形成的分子為單原子分子.回答問題:
(1)D元素的名稱為
,F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)寫出液態(tài)化合物Y的一種用途
一定濃度的H2O2溶液作消毒劑
一定濃度的H2O2溶液作消毒劑

(3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可充填氣球,請寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
,使用這種氣球存在的隱患是
易燃、易爆
易燃、易爆

(4)P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽,其水溶液都顯酸性,等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng).寫出該反應(yīng)的離子方程式:
H++HSO3-=H2O+SO2
H++HSO3-=H2O+SO2

(5)由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑,已知一個(gè)W分子和一個(gè)Y分子中都含有18個(gè)電子,0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應(yīng),生成一種無色無味無毒的氣體B2和液態(tài)X,并放出408.8kJ熱量.查資料可知:
2Y(1)=2X(1)+C2(g)△H=-196.4kJ?mol-1寫出液態(tài)W與氣態(tài)C2反應(yīng)生成液態(tài)X和氣態(tài)B2的熱化學(xué)方程式為
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H=-621.2kJ?mol-1
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H=-621.2kJ?mol-1
.該反應(yīng)還可設(shè)計(jì)為原電池(以KOH溶液為電解質(zhì)溶液),請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

(6)G為氯,以K2CrO4為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液可以測定溶液中Cl-的濃度,已知Ksp(AgCl)=1.56ⅹ10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10ⅹ10-12,Ag2CrO4為磚紅色,則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
滴入最后一滴硝酸銀溶液時(shí),溶液中出現(xiàn)磚紅色深沉,振蕩后磚紅色沉淀不溶解
滴入最后一滴硝酸銀溶液時(shí),溶液中出現(xiàn)磚紅色深沉,振蕩后磚紅色沉淀不溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?梧州模擬)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.其中A原子核外有三個(gè)未成對電子;A與B可形成離子化合物B3A2;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原予核外的M層中有兩對成對電子;E原子核外最外層只有1個(gè)電子,其余各層電子均充滿.請根據(jù)以上信息,回答下列問題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)E的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
Al<Mg<S<N
Al<Mg<S<N

(2)B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn),理由是
氯化鎂是離子晶體,氯化鋁是分子晶體
氯化鎂是離子晶體,氯化鋁是分子晶體

(3)A的最高價(jià)含氧酸根離子中,其中心原子采取
sp2
sp2
雜化,D的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是
V形
V形

(4)A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,則其化學(xué)式為
Cu3N
Cu3N
;(每個(gè)球均表示1個(gè)原子)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D為四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.A原子最外層有5個(gè)電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E;D原子L層上的電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和.請回答:
(1)A元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是
 
;
(2)物質(zhì)E中所包含的化學(xué)鍵有
 
;
(3)寫出C、D兩元素形成的化合物的電子式
 
;
(4)把盛有48mL AB、AB2混合氣體的容器倒置于水中(同溫同壓下),待液面穩(wěn)定后,容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL,則原混合氣體中AB的體積分?jǐn)?shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素,其原子序數(shù)依次增大.已知:
A 單質(zhì)在自然界中硬度最大
B 原子中s能級與p能級電子數(shù)相等且有單電子
C C同在B的下一周期,C的電離能數(shù)據(jù)(kJ?mol-1)為:I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D 單質(zhì)密度小,較好的延展性,廣泛用于食品包裝,D的氧化物是兩性氧化物
E 單質(zhì)是一種常見金屬,與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物
(1)寫出A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖
 
.當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時(shí),該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
 

(2)常溫下,某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子核外電子數(shù)相等,則一個(gè)甲分子中包含
 
個(gè)π鍵,在A-H、B-H兩種共價(jià)鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是
 
(用元素符號表示).D元素原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,則D原子可以表示為
 
,其原子核外有
 
種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子.
(3)B的氫化物的熔沸點(diǎn)比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高,原因是
 

(4)通常情況下,A的燃燒熱為a kJ?mol-1,C的燃燒熱為b kJ?mol-1,則C與AO2反應(yīng)生成A的熱化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖.請針對以下三種不同情況回答:
(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀.
①A中含有的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

②該金屬元素的單質(zhì)與某紅色氧化物在高溫下反應(yīng),可用于焊接鐵軌及定向爆破,已知:1mol該單質(zhì)完全反應(yīng),當(dāng)溫度恢復(fù)至298K時(shí),共放熱Q kJ,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

(2)若A為有機(jī)物,75%的A溶液可作為消毒劑,常溫常壓下B、C均為無色氣體,C是一種常見的滅火劑.則A的結(jié)構(gòu)簡式為:
 
;利用原電池原理,將B、X分別通入由A制成的兩多孔電極,以20%-30%的KOH溶液作為電解質(zhì)溶液,可以組成化學(xué)電源,該電池放電時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)式為
 

(3)若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色,水溶液均為堿性.
①用化學(xué)方程式表明C溶液呈堿性的原因
 

②將4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)X通入100mL3mol/L A的水溶液后,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體.取一定量該固體溶于水配成100mL溶液,測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L.若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重,剩余固體的質(zhì)量為
 

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