Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、過量的鐵與濃硝酸反應(yīng)：Fe+6H⁺+3NO₃^-═Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O
• B、1mol?L^-1的NaAlO₂溶液和2.5mol?L^-1 的鹽酸等體積混合：2AlO₂^-+5H⁺═Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O
• C、在碳酸氫鎂溶液中加入足量 Ca（OH）₂ 溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O
• D、H₂O中投入Na₂¹⁸O₂固體：2H₂O+2¹⁸O₂^2-═4¹⁸OH^-+O₂↑

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止的反應(yīng)的進(jìn)行，無法寫出反應(yīng)的離子方程式；
B．二者的物質(zhì)的量比為2：5，1molAl（OH）₃消耗3molH⁺，反應(yīng)生成等量的鋁離子、氫氧化鋁；
C．氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂，氫氧化鈣足量，反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀；
D．過氧化鈉在離子方程式中不能拆開，應(yīng)該保留化學(xué)式．

解答： 解：A．常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，無法寫出反應(yīng)的離子方程式，故A錯誤；
B．1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合后，偏鋁酸鈉與氯化氫的物質(zhì)的量比為2：5，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2AlO₂^-+5H⁺=Al³⁺+Al（OH）₃↓+H₂O，故B正確；
C．在碳酸氫鎂溶液中加入足量 Ca（OH）₂ 溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+4OH^-═Mg（OH）₂↓+CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O，故C錯誤；
D．水中中投入Na₂¹⁸O₂固體生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2H₂O+2Na₂¹⁸O₂═4¹⁸OH^-+O₂↑+4Na⁺，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．