【題目】吊白塊( NaHSO2·HCHO·2H2O,M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用;吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO。實(shí)驗(yàn)室制備吊白塊的方案如下:

NaHSO3的制備:

如圖,在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水,振蕩溶解,緩慢通入SO2,至廣口瓶中溶液pH約為4,制得NaHSO3溶液。

1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為__;Ⅱ中多孔球泡的作用是__。

2)實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是__。

吊白塊的制備:

如圖,向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛,在80~90C下,反應(yīng)約3h,冷卻過濾。

3)儀器A的名稱為___;用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是__。

4)將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是__。

吊白塊純度的測(cè)定:

0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中,加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸氣;吊白塊分解并釋放出甲醛,用含36.00mL0.1000mol·L1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響,4MnO4+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O),再用0.1000mol·L1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnO4,再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次,平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。

5)滴定終點(diǎn)的判斷方法是__;吊白塊樣品的純度為__%(保留四位有效數(shù)字);若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì),會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果__(偏高偏低無(wú)影響”)

【答案】Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O 增大氣體與溶液的接觸面積,加快氣體的吸收速率 取少量NaHSO3晶體于試管中,加少量水溶解,滴加過量鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,看是否有白色沉淀生成,若有,說(shuō)明NaHSO3被氧化 三頸燒瓶 恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致,液體順利流下,同時(shí)避免HCHO揮發(fā) 溫度過低反應(yīng)較慢,溫度過高會(huì)導(dǎo)致吊白塊分解 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤,錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉?lái)的顏色 92.40% 偏高

【解析】

⑴裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O;中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積,加快氣體的吸收速率。

⑵實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是其實(shí)就是硫酸根離子的檢驗(yàn),首先排除亞硫酸氫根離子干擾,所以取少量NaHSO3晶體于試管中,加少量水溶解,滴加過量鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,看是否有白色沉淀生成,若有,說(shuō)明NaHSO3被氧化。

⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶;用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致,液體順利流下,同時(shí)避免HCHO揮發(fā)。

⑷根據(jù)信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO,因此將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是溫度過低反應(yīng)較慢,溫度過高會(huì)導(dǎo)致吊白塊分解。

⑸滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤,錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉?lái)的顏色;

5mol0.1000mol·L1×0.03L = 2mol xmol

解得x = 1.2×103mol

36.00mL0.1000mol·L1酸性KMnO4的物質(zhì)的量為36.00×103L×0.1000mol·L1 = 3.6×103mol,則甲醛消耗得高錳酸鉀的物質(zhì)的量為3.6×103mol - 1.2×103mol=2.4×103mol,再根據(jù)

4mol2.4×103mol = 5molymol

解得y = 3×103mol

,若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì),消耗草酸量減少,則計(jì)算出高錳酸鉀與甲醛反應(yīng)得多,則計(jì)算出吊白塊測(cè)量結(jié)果偏高。

⑴裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O;中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積,加快氣體的吸收速率,故答案為:Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O;增大氣體與溶液的接觸面積,加快氣體的吸收速率。
⑵實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是其實(shí)就是硫酸根離子的檢驗(yàn),首先排除亞硫酸氫根離子干擾,所以取少量NaHSO3晶體于試管中,加少量水溶解,滴加過量鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,看是否有白色沉淀生成,若有,說(shuō)明NaHSO3被氧化,故答案為:取少量NaHSO3晶體于試管中,加少量水溶解,滴加過量鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,看是否有白色沉淀生成,若有,說(shuō)明NaHSO3被氧化。

⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶;用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致,液體順利流下,同時(shí)避免HCHO揮發(fā),故答案為:恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致,液體順利流下,同時(shí)避免HCHO揮發(fā)。

⑷根據(jù)信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO,因此將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是溫度過低反應(yīng)較慢,溫度過高會(huì)導(dǎo)致吊白塊分解,故答案為:溫度過低反應(yīng)較慢,溫度過高會(huì)導(dǎo)致吊白塊分解。

⑸滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤,錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉?lái)的顏色;

5mol0.1000mol·L1×0.03L = 2mol xmol

解得x = 1.2×103mol

36.00mL0.1000mol·L1酸性KMnO4的物質(zhì)的量為36.00×103L×0.1000mol·L1 = 3.6×103mol,則甲醛消耗得高錳酸鉀的物質(zhì)的量為3.6×103mol - 1.2×103mol=2.4×103mol,再根據(jù)

4mol2.4×103mol = 5molymol

解得y = 3×103mol

,若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì),消耗草酸量減少,則計(jì)算出高錳酸鉀與甲醛反應(yīng)得多,則計(jì)算出吊白塊測(cè)量結(jié)果偏高,故答案為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤,錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉?lái)的顏色;92.40%;偏高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:①2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ·mol1 H2S(g)===H2(g)+S(g) ΔH=+20.1 kJ·mol1下列判斷正確的是(  )

A. 氫氣的燃燒熱:ΔH=-241.8 kJ·mol1

B. 相同條件下,充分燃燒1 mol H2(g)1 mol S(g)的混合物比充分燃燒1 mol H2S(g)放熱多20.1 kJ

C. 由①②知,水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

D. ②中若生成固態(tài)硫,ΔH將增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分Co2O3),含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等)制取草酸鈷(CoC2O3)的工藝流程如下:

已知:①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。

②部分陽(yáng)離子一氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀時(shí)的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③Kap(MgF2)=7.35×10-11,Kap(CaF2)=1.05×10-10

回答下列問題:

(1)焙燒的目的是_________;浸鈷過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+,反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)加入H2O2的目的是__________,加入Na2CO3溶液,調(diào)pH至5.2,濾渣Ⅰ主要成分為__________。

(3)加入過量NaF溶液,可將Ca2+、Mg2+除去,若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1,則濾液中c(Mg2+)為_______________。

(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如下圖所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________;萃取時(shí),溶液的pH需要控制在一定范圍內(nèi)才比較適宜,其pH范圍約為__________。

(5)已知含鈷廢料中含Co2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,若取mg該含鈷廢料按照上述流程,理論上最多能制得CoC2O4的質(zhì)量為__________g(列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,Mn+(Cu2+Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A.直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.N點(diǎn)Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)

C.P點(diǎn):易析出CuS沉淀,不易析出Ag2S沉淀

D.M點(diǎn)和N點(diǎn)的c(S2)之比為1×1020

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】消除含氮化合物對(duì)大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

(1)已知:N2(g)O2(g)=2NO(g)     ΔHa kJ·mol1

2NO(g)O2(g)=2NO2(g)  ΔHb kJ·mol1

4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l)  ΔHc kJ·mol1

則常溫常壓下,NH3NO2反應(yīng)生成無(wú)污染物質(zhì)的熱化學(xué)方程式_____________。

(2)水體中過量氨氮(NH3表示)會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。

①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示:

寫出該圖示的總反應(yīng)化學(xué)方程式:__________________。該反應(yīng)需控制溫度,溫度過高時(shí)氨氮去除率降低的主要原因是______________

②取一定量的含氨氮廢水,改變加入次氯酸鈉的用量,反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)m(NH3)的變化情況如圖所示:

當(dāng)m(NaClO)m(NH3)>7.6時(shí),水體中總氮去除率反而下降,可能的原因是___。

(3)電極生物膜電解脫硝是電化學(xué)和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產(chǎn)生的活性原子將NO3-還原為N2,工作原理如圖所示:

①寫出該活性原子與NO3-反應(yīng)的離子方程式:________________。

②若陽(yáng)極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氣體,理論上可除去NO3-的物質(zhì)的量為____mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上以苯、乙烯和乙炔為原料合成化工原料G的流程如下:

1A的名稱__,條件X__;

2D→E的化學(xué)方程式為__,E→F的反應(yīng)類型為__。

3)實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時(shí),用飽和食鹽水代替水的目的是__,以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學(xué)方程式為__。

4F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

5)寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

①與G具有相同官能團(tuán)的芳香族類化合物;②有兩個(gè)通過C-C相連的六元環(huán);

③核磁共振氫譜有8種吸收峰;

6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條以12二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環(huán)丙烷的路線:__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有新合成的一種烴,其碳骨架呈三棱柱體(如圖所示,碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等)。

1)寫出該烴的分子式:________________。

2)該烴的一氯代物有________種。

3)該烴的四氯代物有________種。

4)該烴的同分異構(gòu)體有多種,其中一種不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但在一定條件下能跟液溴、氫氣等發(fā)生反應(yīng),這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。請(qǐng)寫出該同分異構(gòu)體與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型:________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I、某學(xué)生用0.2000 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測(cè)液注入潤(rùn)洗過的錐形瓶中,并加入12滴酚酞溶液

⑤滴入一滴標(biāo)準(zhǔn)液后,溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色立即停止滴定,記錄液面讀數(shù)

請(qǐng)回答:

1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))________。

2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中。(從圖中選填

3)下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是:______(填編號(hào))

A 酸式滴定管未潤(rùn)洗

B 滴定前,滴定管尖嘴無(wú)氣泡,滴定后有氣泡

C 錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D 滴定結(jié)束時(shí)仰視滴定管,并記錄數(shù)據(jù)

E 滴定過程中有一滴標(biāo)準(zhǔn)液飛濺出錐形瓶

4)滴定時(shí),左手控制滴定管,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視_______________。

II.利用中和滴定的原理,在工業(yè)生產(chǎn)中還可以進(jìn)行氧化還原滴定測(cè)定物質(zhì)含量。

5)水泥中鈣經(jīng)處理得草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反為:.實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品,滴定時(shí)消耗了0.0500 mol·L1溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________

6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組測(cè)定不同溫度下、不同初始濃度的某溶液中R的水解速率,c(R)隨時(shí)間的變化曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.0-6min之間,25℃時(shí)R的水解速率為0.05 mol·L—1·min—1

B.0-24min之間,曲線3對(duì)應(yīng)水解速率最小

C.由曲線1可以得出結(jié)論:其它條件不變,水解速率隨濃度增大而增大

D.由曲線2、3可以得出結(jié)論:其它條件不變,水解速率隨溫度升高而增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案