【題目】I、某學(xué)生用0.2000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線(xiàn)以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)稍下,并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測(cè)液注入潤(rùn)洗過(guò)的錐形瓶中,并加入1或2滴酚酞溶液
⑤滴入一滴標(biāo)準(zhǔn)液后,溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色立即停止滴定,記錄液面讀數(shù)
請(qǐng)回答:
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))________。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中。(從圖中選填“甲”或“乙”)
(3)下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是:______(填編號(hào))
A 酸式滴定管未潤(rùn)洗
B 滴定前,滴定管尖嘴無(wú)氣泡,滴定后有氣泡
C 錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D 滴定結(jié)束時(shí)仰視滴定管,并記錄數(shù)據(jù)
E 滴定過(guò)程中有一滴標(biāo)準(zhǔn)液飛濺出錐形瓶
(4)滴定時(shí),左手控制滴定管,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視_______________。
II.利用中和滴定的原理,在工業(yè)生產(chǎn)中還可以進(jìn)行氧化還原滴定測(cè)定物質(zhì)含量。
(5)水泥中鈣經(jīng)處理得草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反為:.實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.400g水泥樣品,滴定時(shí)消耗了0.0500 mol·L-1的溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________
(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。
【答案】①④⑤ 乙 D、E 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化 45.0﹪ 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液高錳酸鉀后,錐形瓶?jī)?nèi)溶液恰好由無(wú)色變?yōu)椋\)紫色,且半分鐘不恢復(fù)原來(lái)顏色
【解析】
(1)①滴定管用蒸餾水洗完后,必須潤(rùn)洗,不潤(rùn)洗滴定管,會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小;
(2)甲是酸式滴定管,乙是堿式滴定管;
(3)A.錐形瓶有水,不影響滴定結(jié)果;
B.堿式滴定管尖嘴有氣泡,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液增大,結(jié)果偏高;
C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測(cè)液潤(rùn)洗,無(wú)影響;
D.用酸式滴定管量取液體時(shí),釋放液體前滴定管前端有氣泡,之后消失,待測(cè)液偏小,濃度偏低;
(4)滴定到溶液有無(wú)色變成淺紅色時(shí),且半分鐘之內(nèi)不再改變,到達(dá)滴定終點(diǎn);
(5)根據(jù)關(guān)系式5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4進(jìn)行計(jì)算;
(6)滴定終點(diǎn)高錳酸鉀稍過(guò)量顯紫色,則溶液由無(wú)色變?yōu)椋\)紫色。
(1)①滴定管用蒸餾水洗后,不潤(rùn)洗,使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小,消耗的體積增大,測(cè)定結(jié)果偏大,所以必須用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗,故①操作有誤;
④若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,會(huì)使待測(cè)液溶質(zhì)物質(zhì)的量增加,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大,測(cè)定結(jié)果偏大,所以錐形瓶不能潤(rùn)洗,故④操作有誤;
⑤滴入一滴標(biāo)準(zhǔn)液后,溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色立即停止滴定,此時(shí)未達(dá)終點(diǎn),應(yīng)是無(wú)色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不再改變,滴定結(jié)束,故⑤操作有誤;
故答案為:①④⑤;
(2)氫氧化鈉應(yīng)該用堿式滴定管,故選乙;
(3)根據(jù)c(待測(cè))=分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響:
A.酸式滴定管未潤(rùn)洗,待測(cè)液被稀釋?zhuān)瑵舛茸冃,消耗?biāo)準(zhǔn)液的體積減小,使滴定結(jié)果偏小,選項(xiàng)A不符;
B.滴定前,滴定管尖嘴無(wú)氣泡,滴定后有氣泡,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小,使滴定結(jié)果偏小,選項(xiàng)B不符;
C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測(cè)液潤(rùn)洗,不影響滴定結(jié)果,選項(xiàng)C不符;
D.滴定結(jié)束時(shí)仰視滴定管,并記錄數(shù)據(jù),使標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,使滴定結(jié)果偏大,選項(xiàng)D可選;
E.滴定過(guò)程中有一滴標(biāo)準(zhǔn)液飛濺出錐形瓶,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大,使滴定結(jié)果偏大,選項(xiàng)E可選;
答案選DE;
(4)滴定時(shí),左手控制滴定管,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化,
故答案為:錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化;
(5)反應(yīng)的關(guān)系式為5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4,
n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmol,
n(Ca2+)=4.50mmol,
水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=45.0%;
(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液高錳酸鉀后,錐形瓶?jī)?nèi)溶液恰好由無(wú)色變?yōu)椋\)紫色,且半分鐘不恢復(fù)原來(lái)顏色。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)如圖,具有生物活性,如抗氧化和自由基清除能力等。有關(guān)原花青素的下列說(shuō)法不正確的是( )
A.該物質(zhì)可以看作醇類(lèi),也可看做酚類(lèi)
B.1mol該物質(zhì)可與7molNa2CO3反應(yīng)
C.該物質(zhì)遇FeCl3會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)
D.1mol該物質(zhì)可與4molBr2反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】吊白塊( NaHSO2·HCHO·2H2O,M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用;吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO。實(shí)驗(yàn)室制備吊白塊的方案如下:
NaHSO3的制備:
如圖,在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水,振蕩溶解,緩慢通入SO2,至廣口瓶中溶液pH約為4,制得NaHSO3溶液。
(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為__;Ⅱ中多孔球泡的作用是__。
(2)實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是__。
吊白塊的制備:
如圖,向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛,在80~90℃C下,反應(yīng)約3h,冷卻過(guò)濾。
(3)儀器A的名稱(chēng)為___;用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是__。
(4)將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是__。
吊白塊純度的測(cè)定:
將0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中,加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸氣;吊白塊分解并釋放出甲醛,用含36.00mL0.1000mol·L-1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響,4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O),再用0.1000mol·L-1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnO4,再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次,平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。
(5)滴定終點(diǎn)的判斷方法是__;吊白塊樣品的純度為__%(保留四位有效數(shù)字);若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì),會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果__(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L密閉容器內(nèi),加入0.100molCO氣體和0.080molCuO固體,800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CuO)(mol) | 0.080 | 0.060 | 0.040 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
(1)用CO表示前2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率=_______
(2)計(jì)算此反應(yīng)在800C時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______
(3)若向平衡后的體系中加入CO和CO2各0.05mol,則此時(shí)V(正)_______V(逆)
(4)用來(lái)還原CuO的CO可以用C和水蒸氣反應(yīng)制得。
已知:C(s)+O 2(g)= CO2(g) H=-393.5kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-571.6kJ/mol
則C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H= __________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液除外,含有、、等中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
下列敘述不正確的是
A.“還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為:
B.“操作X”為靜置、分液,所得可用作“富集”的萃取劑
C.“氧化”過(guò)程中,為使完全被氧化,需長(zhǎng)時(shí)間通入
D.“富集”即富集于有機(jī)溶劑,同時(shí)除去某些雜質(zhì)離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數(shù)依次遞增,W為第四周期元素,其余均為短周期主族元素。已知:
①Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;
②Y、Z同主族,Y原子價(jià)電子排布圖為
③W元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn),N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)W的元素名稱(chēng)為________,其基態(tài)原子的電子排布式為_________。
(2)具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征,這一原理稱(chēng)為“等電子原理”,五種元素中電負(fù)性最強(qiáng)的非金屬元素形成的一種單質(zhì)A與Y、Z形成的化合物B是等電子體物質(zhì),A、B分子式分別為____________、____________。
(3)Q、X、Y三種元素的第一電離能最大的是_______(填元素符號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下:
請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù),回答問(wèn)題:
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度積(25 ℃) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀時(shí)的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
(1)在溶液A中加入NaClO的目的是_________________。
(2)在溶液B中加入CuO主要涉及的離子反應(yīng)方程式為________________。
(3)操作a為___________。
(4)在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為CuCl2,采用稍過(guò)量鹽酸和低溫蒸干的目的是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)2NO2(g) N2 O4(g);△H= -57 kJ·mol-1,在溫度為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A淺,C深
C.由狀態(tài)A到狀態(tài)B,可以用加熱的方法
D.A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:A>C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一氧化二氯(Cl2O)是一種常用的氯化劑。常溫下,Cl2O是棕黃色、有刺激性氣味的氣體,熔 點(diǎn)為-120.6°C,沸點(diǎn)為2.0°C,易與水反應(yīng)生成次氯酸。實(shí)驗(yàn)室欲用氯氣通入含水8%的碳酸鈉固體中 制備并收集少量純凈的Cl2O,請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。
(1)裝置E中儀器X的名稱(chēng)為 ______。
(2)裝置的連接順序是A __________(每個(gè)裝置限用一次)。
(3)裝置F中盛裝試劑的名稱(chēng)為______,裝置E中無(wú)水氯化鈣的作用是 ________.。
(4)裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M,寫(xiě)出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _______。
(5)證明殘留固體中含有M的最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案是: _______。
(6)測(cè)定殘留固體中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù):取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解,加入幾滴酚酞,用0.1 mol/L 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,消耗鹽酸V1mL;再向已變無(wú)色的溶液中加入幾滴甲基橙,繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色,又消耗鹽酸V2 mL.。
①實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、____。
②求殘留固體中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(用含m、V1和的代數(shù)式表示)。
③若用甲基橙作指示劑滴定結(jié)束時(shí),滴定管尖頭有氣泡,測(cè)定結(jié)果將____填“偏高"、“偏低”或“不變”)。
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