【題目】某學習小組設(shè)計實驗探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應(yīng)可用于檢驗NO。下列說法不正確的是

A. 裝置B、E中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液

B. 若觀察到裝置D中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)

C. 實驗結(jié)束后，先關(guān)閉分液漏斗的活塞，再熄滅酒精燈

D. 裝置F收集的氣體中可能含有NO

【答案】C

【解析】

稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，能夠被氧氣氧化為二氧化氮，因此實驗前需要通入氮氣，排除裝置中的空氣；硝酸具有揮發(fā)性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸氣，可以通過水吸收后再干燥，然后再探究干燥的一氧化氮在加熱時與銅的反應(yīng)，未反應(yīng)的NO可以利用硫酸亞鐵溶液檢驗；據(jù)以上分析解答。

稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，能夠被氧氣氧化為二氧化氮，因此實驗前需要通入氮氣，排除裝置中的空氣；硝酸具有揮發(fā)性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸氣，可以通過水吸收后再干燥，然后再探究干燥的一氧化氮在加熱時與銅的反應(yīng)，未反應(yīng)的NO可以利用硫酸亞鐵溶液檢驗，

A項，根據(jù)上述分析，裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液，故A項正確；

B項，若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，說明NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)，生成了氧化銅，故B項正確；

C項，實驗結(jié)束后，為了防止倒吸，需要先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞，停止通入NO，故C項錯誤。

D項，由于FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，為可逆反應(yīng)，裝置J收集的氣體中可能含有NO ，故D項正確；

綜上所述，本題選C。

練習冊系列答案
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水溶性

密度(g/cm3)

熔點

沸點

S2Cl2

空氣中發(fā)煙霧，遇水即水解

1.687

－76 ℃

138 ℃

SCl2

溶于水且劇烈反應(yīng)

1.621

－122 ℃

59 ℃

實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。請回答下列問題：

（1）已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則S2Cl2的電子式為__________。

（2）從上圖所示裝置中選用某一裝置制取Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序為：

e→______→_____→______→______→______→______→a→b→______→_______(按氣流方向填小寫字母代號)。

（4）儀器D的名稱是__________，D中堿石灰的作用是__________。

（5）為了獲得更純凈的S2Cl2，需要對產(chǎn)品進行的操作是_______。

（6）若將S2Cl2放入水中同時產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出反應(yīng)的化學方程式：__________；該反應(yīng)中被氧化和被還原的元素的質(zhì)量之比為______。

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【題目】下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最小的是(　　)

A. 10 mL H2O

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C. 54 g Al

D. 11.2LCO2

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【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

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B. 10 s后，該反應(yīng)停止進行

C. 反應(yīng)的化學方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

D. 0~10 s的時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1

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