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17．判斷下列化合物的化學鍵的類型，并根據化學鍵類型歸類化合物類型；
微粒符號    化學鍵類型化合物類型
 HCl共價鍵共價鍵化合物
NaCl離子鍵離子化合物
NaOH離子鍵和共價鍵離子化合物
NH4Cl離子鍵和共價鍵離子化合物

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，只含共價鍵的化合物屬于共價化合物，據此分析．

解答 解：HCl是氫原子與氯原子之間以共價鍵形成的共價化合物；NaCl是鈉離子與氯離子之間的離子鍵形成的離子化合物；NaOH是鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵和氧原子與氫原子之間的共價鍵的離子化合物；NH4Cl是銨根離子與氯離子之間的離子鍵，氮與氫之間的共價鍵的離子化合物；
所以

微粒符號    化學鍵類型化合物類型
 HCl共價鍵共價鍵化合物
NaCl離子鍵離子化合物
NaOH離子鍵和共價鍵離子化合物
NH4Cl離子鍵和共價鍵離子化合物
，故答案為：
微粒符號    化學鍵類型化合物類型
 HCl共價鍵共價鍵化合物
NaCl離子鍵離子化合物
NaOH離子鍵和共價鍵離子化合物
NH4Cl離子鍵和共價鍵離子化合物
．

點評 本題考查了化學鍵與化合物的判斷，注意共價化合物中只含共價鍵，離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上可用乙基蒽醌（A）經兩步反應制備H2O2，其工藝流程可簡單表示如下

（1）涉及還原反應的方程式可成．
涉及氧化反應的方程式可寫成．
（2）“綠色化學”是當今社會人們提出的一個新概念，“綠色化學”工藝中原子利用率為100%．試問該法生產H2O2可否成為理想狀態(tài)的“綠色化學工藝”？是（填“是”或“不是”），簡述理由：理想狀態(tài)，原子利用率為100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，溶液中（　�。�
A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+
C．一定含有Ag+和SO42-D．可能含有Ag+或SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中可以說明反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI
②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
③百分組成HI%=I2%
④反應速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）
⑤[HI]：[H2]：[I2]=2：1：1
⑥v（HI）分解=v（HI）生成
⑦壓強不變．
A．①③⑤B．②⑥C．④⑤D．④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中堿性最強的是（　�。�
A．LiOHB．NaOHC．Mg（OH）2D．Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CO是碳的一種重要化合物，可以用作燃料，也是常用的化工原料．
（1）通常狀況下，0.25molCO氣完全燃燒生成CO2氣并放出70.75kJ熱量，該反應的熱化學方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol．
（2）已知CH4（g）的燃燒熱為-890.0kJ/mol，H2（g）的燃燒熱為-286.0kJ/mol；又知天然氣的主要成分為CH4（g），煤氣多為H2（g）、CO（g）等的混合物．若某煤氣中CO（g）的體積分數為80%，其余為H2（g），則通常狀況下，分別完全燃燒相同體積的天然氣和該種煤氣時，放出熱量多的氣體是天然氣（填“天然氣”或“煤氣”）．
（3）利用CO與H2反應可以制取多種有機物．若一定條件下，將CO和H2按一定的比例混合并反應，且原子的利用率為100%，則可合成的只含有一個碳原子的有機物有甲醛、甲醇（填物質名稱）．
（4）一定比例的CO和H2的混合物，在FeO-Ni怍催化劑的條件下可以發(fā)生反應合成烴類物質和水．若xmolCO與y moI H2完全反應后獲得1mol某烴，則該烴的化學式可表示為CxH（2y-2x）．
（5）一定條件下，以鉑為電極、以KOH溶液為電解質溶液，用CO和氧氣可制作形成燃料電池．則該電池負極的電極反應式為CO-2e-+40H-=CO32-+2H2O；當電路中通過0.2mol電子時，消耗的CO為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，將 2mol SO2 和 1mol O2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（　　）
A．生成SO3為2 mol
B．反應放出197 kJ 的熱量
C．SO2和SO3物質的量之和一定為2mol
D．SO2的物質的量和SO3物質的量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．以下實驗能獲得成功的是（　　）
A．檢驗鹵代烴中是否含有氯，可將其與NaOH溶液共熱后滴加AgNO3溶液即可
B．根據外加電源的陰極保護法，把鋼閘門與外加電源的正極連接就可以被保護
C．將電石與水直接混合可以平穩(wěn)快速制備乙炔
D．CCl4加入盛碘水的分液漏斗中振蕩、靜置，從下口放出紫紅色溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．西南地區(qū)有較豐富的食鹽礦和電力資源，適合建設大型的氯堿工業(yè)．下圖是用惰性電極電解飽和食鹽水的原理示意圖，請回答下列問題：
（1）電極A的電極反應：2H++2e-=H2↑；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（3）電解所用的鹽水需精制．去除有影響的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質，精制流程如下：
稱取粗鹽$\stackrel{溶解}{→}$$→_{①}^{BaCl_{2}}$$→_{②}^{NaOH}$$→_{③}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{④}^{過濾}$濾液$→_{⑤}^{適量鹽酸}$$→_{⑥}^{蒸發(fā)、結晶、烘干}$精鹽
①在除雜過程中，所加試劑應該過量，以保證除盡雜質．第③步中，相關的離子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓．
②若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是在此酸度條件下會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．

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