【題目】將含有C、HO的有機物3.24 g,裝入元素分析裝置,通入足量的O2使它完全燃燒,將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測得A管質(zhì)量增加了2.16g,B管增加了9.24g。已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108。

(1)燃燒此化合物3.24g,須消耗氧氣的質(zhì)量是______________________;

(2)該化合物的分子式為____________

(3)該化合物1分子中存在1個苯環(huán),且在核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰。試寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。

【答案】8.16g C7H8O

【解析】

(1)A管質(zhì)量增加了2.16g為生成水的質(zhì)量,B管增加了9.24g為生成二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒計算消耗氧氣的質(zhì)量;

(2)計算有機物、水、二氧化碳的物質(zhì)的量,根據(jù)原子守恒計算有機物分子中C、H原子數(shù)目,結(jié)合相對分子質(zhì)量確定O原子數(shù)目;

(3)有機物含有苯環(huán),核磁共振氫譜存在四個峰,說明含有4H原子,結(jié)合分子式書寫可能的結(jié)構(gòu)。

(1)試管A質(zhì)量增加2.16g為生成水的質(zhì)量,B管堿石灰吸CO2增加9.24g,由質(zhì)量守恒定律,可知消耗氧氣的質(zhì)量m(O2)=2.16g+9.24g-3.24g=8.16g;

(2)試管A質(zhì)量增加2.16g為生成水的質(zhì)量,則水的物質(zhì)的量n(H2O)=2.16g÷18g/mol=0.12mol,堿石灰干燥管B吸收增重CO2的質(zhì)量為9.24g,二氧化碳的物質(zhì)的量n(CO2)=9.24g÷44g/mol=0.21mol,該有機物質(zhì)量為3.24g,相對分子質(zhì)量是108,所以有機物的物質(zhì)的量為n(有機物)=3.24g÷108g/mol=0.03mol,所以有機物分子中,N(C)==7, N(H)==8, N(O)==1,因此該有機物的分子式為:C7H8O;

(3)若該有機物含有苯環(huán),且核磁共振氫譜存在四個峰,可能的結(jié)構(gòu)簡式為:、。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列化合物:①HCl NaOH NH4Cl CH3COONa CH3COOH NH3H2ONa2CO3,請根據(jù)字母序號提示的物質(zhì)回答下列問題。

(1)③溶液中離子濃度大小順序為______________________。用離子方程式表示⑦溶液顯堿性的原因_______________________________。

(2)常溫下,pH=11的④的溶液中,由水電離出來的c(OH-)=____________。已知常溫下⑤和⑥的電離常數(shù)均為1.7×10-5 mol·L-1,則反應(yīng):CH3COOH+NH3H2OCH3COO-+NH4++H2O的平衡常數(shù)為______________。

(3)常溫下,關(guān)于pH值相同的①和⑤兩種溶液,下列說法不正確的是________

A.兩種溶液中水的電離程度相同 B.c(CH3COO-)=c(Cl-)

C.c(CH3COOH)>c(HCl) D.與等濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng),醋酸消耗的體積少

(4)常溫下,將0.10 mol/L的①溶液和0.30 mol/L;②溶液等體積混合,充分反應(yīng)后恢復至常溫,溶液的pH=________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋰在有機合成、電池等領(lǐng)域中有重要的作用。

I. 的制備和應(yīng)用如下圖所示。

(1)鋰元素在元素周期表中的位置_______________________。

(2)寫出A的電子式___________________________

(3)是有機合成中常用的還原劑,試寫出反應(yīng)③的化學方程式_________________

II.磷酸亞鐵鋰是新型鋰離子電池的首選電極材料,是以鐵棒為陽極,石墨為陰極,電解磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液,析出磷酸亞鐵鋰沉淀,在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得。在鋰離子電池中,需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子遷移的介質(zhì),該有機聚合物的單體之一(M表示)的結(jié)構(gòu)簡式如下:

請回答下列問題:

(4)制備磷酸亞鐵鋰必須在惰性氣體氛圍中進行,其原因是_______________。

(5)陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為___________________。

(6)寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式_____________________。

(7)該電池充電時陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵,則放電時正極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液。

1)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:則所用鹽酸的體積為__mL。滴定終點時的現(xiàn)象是:當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時,錐形瓶中溶液顏色由___,且30s不恢復原色。

2)某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉

溶液的體積/mL

0.1000mol·L1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

請選用其中合理數(shù)據(jù)算出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)c(NaOH)=__mol·L1。

3)由于錯誤操作,使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是__(填字母)。

A.滴定前滴定管中有氣泡,滴定后消失 B.堿式滴定管量取NaOH溶液時,未進行潤洗操作

C.滴定時達到滴定終點時俯視讀數(shù) D.錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)

A

向一定濃度的Na2SiO3 溶液中通入適量CO2 氣體, 出現(xiàn)白色沉淀。

H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性強

B

將少量Fe(NO3)2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液,溶液變成血紅色

Fe(NO3)2已變質(zhì)

C

室溫下,測得:0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH約為100.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5。

HSO3 結(jié)合H+ 的能力比SO32的強

D

分別向25mL冷水和25mL沸水中滴入6FeCl3 飽和溶液,前者為黃色,后者為紅褐色。

溫度升高,Fe3+的水解程度增大

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是

A.pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合:c(Cl)>c(NH4+)>c(H)>c(OH)

B.濃度為0.1mol·L1的碳酸鈉溶液:c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

C.0.1mol·L1NaHS溶液中離子濃度關(guān)系:c(OH)=c(H+)-c(S2)+c(H2S)

D.醋酸溶液與NaOH溶液混合后,所得溶液呈中性:c(Na)>c(CH3COO)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】PVAc是一種具有熱塑性的樹脂,可合成重要高分子材料M,合成路線如下:

己知:R、、Rˊˊ為H原子或烴基

I. R'CHO+ R"CH2CHO

II. RCHO+

1標準狀況下,4.48L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是5.2g,則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________

2己知A→B為加成反應(yīng),則X的結(jié)構(gòu)簡式為_______B中官能團的名稱是_________。

3反應(yīng)①的化學方程式為______________________。

4E能使溴的四氯化碳溶液褪色,反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是_______________________。

5反應(yīng)③的化學方程式為____________________________。

6E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中,乙二醇的作用是__________________________

7己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外,還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),則M的結(jié)構(gòu)簡式為_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一種光敏材料,在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量,某實驗小組做了如下實驗:

鐵含量的測定

步驟一:稱量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250 mL溶液。

步驟二:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同時MnO4被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時溶液仍呈酸性。

步驟三:用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點,消耗KMnO4溶液20.02 mL,滴定中MnO4被還原成Mn2+。重復步驟二、步驟三操作,滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液分別為19.98 mL20.00 mL。請回答下列問題:

(1)滴定過程中,高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝在__________滴定管中(填“酸式”或“堿式”)。

(2)用離子方程式表示步驟二中涉及到的相關(guān)化學反應(yīng):________________; Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+。

(3)步驟三中滴定終點的判定:____________________。

(4)在步驟二中,若加入的KMnO4溶液的量不夠,則測得的鐵含量____________。在步驟三中,若滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù),則測得的鐵含量__________。(選填“偏低”、“偏高”、“不變”)

(5)實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】毒重石的主要成分BaCO3(Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是________。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的________。

a.燒杯 b500mL容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

2)已知不同雜質(zhì)離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下:

加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去_______ (填離子符號),此時,溶液中該離子的濃度為_______mol·L1。加入NaOH調(diào)pH=12.5,溶液內(nèi)剩余的陽離子中_______完全沉淀,_____________ (填離子符號)部分沉淀。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是___________。(已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×107,Ksp(CaC2O4)=2.3×109, KspFe(OH)3 =2.6×1039

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