【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié) 論 |
A | 向一定濃度的Na2SiO3 溶液中通入適量CO2 氣體, 出現(xiàn)白色沉淀。 | H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng) |
B | 將少量Fe(NO3)2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液,溶液變成血紅色 | Fe(NO3)2已變質(zhì) |
C | 室溫下,測得:0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH約為10;0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5。 | HSO3- 結(jié)合H+ 的能力比SO32-的強(qiáng) |
D | 分別向25mL冷水和25mL沸水中滴入6滴FeCl3 飽和溶液,前者為黃色,后者為紅褐色。 | 溫度升高,Fe3+的水解程度增大 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);△H=QkJ/mol的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)?/span>b曲線,可采取的措施是( )
A. 降低溫度B. 增大Y的濃度
C. 加入催化劑D. 增大體系壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是( )
A. 結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡
B. 鄰硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為,能發(fā)生取代反應(yīng)
C. 鉀長石(KAlSi3O8)寫成氧化物形式為:K2OAl2O36SiO2
D. 反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問題:
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K=__,升高溫度,K值__(填“增大”“減小”或“不變”),該反應(yīng)是___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)在500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)__。(用含相應(yīng)字母的式子表示)
(3)在其他條件不變的情況下,將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的,下列有關(guān)該體系的說法正確的是__(填選項(xiàng)字母)。
A.氫氣的濃度減小 B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
C.甲醇的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時(shí)n(H 2 )/n(CH 3 OH)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分別取1 molA、B、C、D、E、F六種有機(jī)物,使它們充分燃燒,都生成44.8LCO2(標(biāo)況),D和E是碳、氫、氧的化合物,兩者互為同分異構(gòu)體,E被氧化成A,A繼續(xù)氧化成B,C、F都能發(fā)生加聚反應(yīng),C和氯化氫加成生成F。試推斷有機(jī)化合物A、B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式。
(1)A.______、B.______、C.______、D.______、E.______、F.______。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
E→A:_________________________________________。
實(shí)驗(yàn)室制備C:__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將含有C、H、O的有機(jī)物3.24 g,裝入元素分析裝置,通入足量的O2使它完全燃燒,將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測得A管質(zhì)量增加了2.16g,B管增加了9.24g。已知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為108。
(1)燃燒此化合物3.24g,須消耗氧氣的質(zhì)量是______________________;
(2)該化合物的分子式為____________;
(3)該化合物1分子中存在1個(gè)苯環(huán),且在核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰。試寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡式_______________、_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①:2C(s)+O2(g)═2CO(q)△H=﹣221.0kJ/mol②2H2(q)+O2(q)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol,則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)的△H為( )
A.262.6kJ/mol B.﹣131.3kJ/mol C.﹣352.3kJ/mol D.+131.3kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和 時(shí)間(t)的變化曲線如圖1所示。
據(jù)此判斷:
①該反應(yīng)的ΔH____0(填“>”或“<”)。
②在T1溫度下,0~2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)=_____。
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若增大催化劑的表面積,則CO轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867.0 kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2、CO2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:_________________。
(3)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3 = -130.8 kJ/mol
①一定條件下,上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______________ (填代號(hào))。
a.逆反應(yīng)速率先增大后減小
b. H2的轉(zhuǎn)化率增大
c.反應(yīng)物的體積百分含量減小
d.容器中 值變小
②在某壓強(qiáng)下,合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示。KA、KB、Kc三者由大到小的關(guān)系是_____________________.
③上述合成二甲醚的過程中提高CO2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有__________________、__________________(回答2點(diǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下,密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3)以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下:
下列說法不正確的是
A. Ir的表面發(fā)生反應(yīng):H2 + N2O == N2 + H2O
B. 導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng):H2-2e == 2H+
C. 若導(dǎo)電基體上只有單原子銅,也能消除含氮污染物
D. 若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多,不利于降低溶液中的含氮量
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