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【題目】根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作和現象

結 論

A

向一定濃度的Na2SiO3 溶液中通入適量CO2 氣體， 出現白色沉淀。

H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性強

B

將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色

Fe(NO3)2已變質

C

室溫下，測得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5。

HSO3－ 結合H+ 的能力比SO32－的強

D

分別向25mL冷水和25mL沸水中滴入6滴FeCl3 飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色。

溫度升高，Fe3+的水解程度增大

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.溶液與二氧化碳反應生成硅酸，的酸性比的酸性弱，故A錯誤；

B.滴加稀硫酸酸化，亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，不能檢驗是否變質，檢驗是否變質時不能加酸酸化，故B錯誤；

C.由pH可知溶液電離顯酸性，亞硫酸鈉水解顯堿性，結合的能力比的弱，故C錯誤；

D．冷水中溶液呈黃色，沸水中溶液呈紅褐色，說明溫度升高促進水解，的水解程度增大，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g)；△H=QkJ/mol的反應過程。若使a曲線變?yōu)?/span>b曲線，可采取的措施是（ ）

A. 降低溫度B. 增大Y的濃度

C. 加入催化劑D. 增大體系壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語的表達正確的是（ ）

A. 結構示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡

B. 鄰硝基甲苯的結構簡式為，能發(fā)生取代反應

C. 鉀長石（KAlSi3O8）寫成氧化物形式為：K2OAl2O36SiO2

D. 反應的電子轉移情況：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根據題意完成下列問題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K=__，升高溫度，K值__(填“增大”“減小”或“不變”)，該反應是___反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)__。（用含相應字母的式子表示）

（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的，下列有關該體系的說法正確的是__(填選項字母)。

A．氫氣的濃度減小 B．正反應速率加快，逆反應速率也加快

C．甲醇的物質的量增加 D．重新平衡時n(H 2 )/n(CH 3 OH)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別取1 molA、B、C、D、E、F六種有機物，使它們充分燃燒，都生成44.8LCO2(標況)，D和E是碳、氫、氧的化合物，兩者互為同分異構體，E被氧化成A，A繼續(xù)氧化成B，C、F都能發(fā)生加聚反應，C和氯化氫加成生成F。試推斷有機化合物A、B、C、D、E、F的結構簡式。

(1)A．______、B．______、C．______、D．______、E．______、F．______。

(2)寫出下列反應的化學方程式

E→A：_________________________________________。

實驗室制備C：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將含有C、H、O的有機物3.24 g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測得A管質量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知該有機物的相對分子質量為108。

(1)燃燒此化合物3.24g，須消耗氧氣的質量是______________________；

(2)該化合物的分子式為____________；

(3)該化合物1分子中存在1個苯環(huán)，且在核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰。試寫出它可能的結構簡式_______________、_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，則制備水煤氣的反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（ ）

A.262.6kJ/mol B.﹣131.3kJ/mol C.﹣352.3kJ/mol D.+131.3kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和 時間(t)的變化曲線如圖1所示。

據此判斷:

①該反應的ΔH____0(填“>”或“<”)。

②在T1溫度下，0～2 s內的平均反應速率υ(N2)=_____。

③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若增大催化劑的表面積，則CO轉化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。

④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867.0 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)　ΔH=-56.9 kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2、CO2和H2O(g)的熱化學方程式:_________________。

（3）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3 = -130.8 kJ/mol

①一定條件下，上述反應達到平衡狀態(tài)后,若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是______________ (填代號)。

a.逆反應速率先增大后減小

b. H2的轉化率增大

c.反應物的體積百分含量減小

d.容器中 值變小

②在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖2所示。KA、KB、Kc三者由大到小的關系是_____________________.

③上述合成二甲醚的過程中提高CO2的轉化率可采取的措施有__________________、__________________(回答2點）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3）以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. Ir的表面發(fā)生反應：H2 + N2O == N2 + H2O

B. 導電基體上的負極反應：H2－2e == 2H+

C. 若導電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物

D. 若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

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