【題目】下列實(shí)驗(yàn)與圖象對(duì)應(yīng)的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量

AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量

明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過量

澄清石灰水中緩慢通入CO2至過量

圖象

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A．向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用n（HCl）之比為1∶3，所用鹽酸的體積與圖像不符，故A錯(cuò)誤；

B．向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，逐漸產(chǎn)生沉淀，且沉淀不溶解；與圖像不符，故B錯(cuò)誤；

C．向KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2：先生成BaSO4和Al(OH)3，再加入Ba(OH)2生成BaSO4的同時(shí)Al(OH)3溶解(此時(shí)生成沉淀的速度比前面小)，最后Al(OH)3溶解完，只剩余BaSO4沉淀，產(chǎn)生沉淀先快，再慢，最后不變，且所耗Ba（OH）2物質(zhì)的量也與圖像相符，故C正確；

D．向石灰水中通入二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用n（CO2）之比為1∶1，與圖像不符，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、、、為前20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，元素和同族。鹽與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，的焰色反應(yīng)為淺紫色。下列說法正確的是( )

A.原子半徑大小為

B.簡單氫化物的沸點(diǎn)低于簡單氫化物的沸點(diǎn)

C.與均含有非極性鍵

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單質(zhì)與單質(zhì)的狀態(tài)相同

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【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.煅燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO2的生成

B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C.用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)

D.容器中有2NO2（g）N2O4（g），增大壓強(qiáng)顏色變深

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【題目】重鉻酸鉀是工業(yè)合成的常用氧化劑和催化劑，如圖所示的微生物電池，能利用K2Cr2O7實(shí)現(xiàn)對(duì)含苯酚(或醛類)廢水的有效處理，該電池工作一段時(shí)間后，中間室內(nèi)的NaC1溶液濃度減小，則下列敘述正確的是

A.a電極為負(fù)極，電子從a電極經(jīng)過中間室到達(dá)b電極

B.M為陽離子交換膜，電解過程中中間室內(nèi)的n(NaC1)減小

C.處理含苯甲醛廢水時(shí)a電極反應(yīng)式為：C6H5CHO－32e－+13H2O=7CO2+32H+

D.當(dāng)b電極消耗等物質(zhì)的量的K2Cr2O7時(shí)，a電極消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物質(zhì)的量之比為8：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO4溶液中，當(dāng)溶液pH在5～6時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

B.Na2HAsO4溶液中離子濃度關(guān)系c(Na+)＞c(HAsO)＞c(OH－)＞c(H2AsO)＞c(AsO)

C.向H3AsO4溶液滴加NaOH溶液至中性時(shí)c(Na+)=2c(HAsO)+3c(AsO)

D.AsO43-第一步水解的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10－3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鍶可做熒光粉的原料，可通過金屬鍶與干燥純凈的氮?dú)庠?/span>460℃時(shí)反應(yīng)制得。鍶與鎂、鈣同主族，能與水、NH3反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)以下裝置來制備氮化鍶(夾持裝置略去)。

(1)實(shí)驗(yàn)簡單步驟如下：①連接裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性②加裝實(shí)驗(yàn)藥品③點(diǎn)燃B處的酒精燈④加熱D處的管式爐⑤打開A處的分液漏斗活塞。正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟是________。

(2)儀器X的名稱是__________；裝置A是制取氨氣的簡易裝置，儀器X中的固體是______________。

(3)裝置B中的化學(xué)方程式是____________________。

(4)裝置C的作用是平衡裝置中的壓強(qiáng)和____________________。

(5)裝置D中的固體物質(zhì)中含有氮化鍶，已知氮化鍶極易與水反應(yīng)生成微溶于水的氫氧化鍶，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

(6)鍶的金屬性比鈉強(qiáng)，但鍶與水反應(yīng)的劇烈程度不如鈉，原因足鍶的熔點(diǎn)比鈉高和____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將3molA和1molB混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時(shí)的溫度、壓強(qiáng)和體積作為起始條件，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為wmol/L。回答下列問題：

（1）保持溫度和壓強(qiáng)不變，按下列四種配比充入容器P中有關(guān)物質(zhì)，平衡后C的濃度仍為wmol/L的是___。

A．6molA＋2 molB B．3molA＋1molB＋2molC

C．2molC＋1molB＋1molD D．1molC＋2molD

（2）保持原起始溫度和體積不變，要使平衡后C的濃度仍為wmol/L，應(yīng)按下列哪種配比向容器Q中充入有關(guān)物質(zhì)___。

A．3molA＋1 molB

B．4molC＋2molD

C．1.5molA＋0.5molB＋1molC＋0.5molD

D．無法判斷

（3）保持原起始溫度和體積不變，若仍按3molA和1molB配比在容器Q中發(fā)生反應(yīng)，則平衡時(shí)C的濃度和wmol/L的關(guān)系是___。

A．大于wmol/L B．小于wmol/L C．等于wmol/L D．無法比較

（4）將2molC和2molD按起始溫度和壓強(qiáng)充入容器Q中，保持溫度和體積不變，平衡時(shí)C的濃度為vmol/L，則v和w的關(guān)系是___。

A．v>w B．v<w C．v＝w D．無法比較

（5）將題干中的體積可變的密閉容器P改為恒容條件，在某溫度下，將2.4molA和0.8molB混合于該容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為nmol。若A、B、C、D起始的物質(zhì)的量分別用a、b、c、d表示，保持恒溫恒容，要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)進(jìn)行，且達(dá)到平衡后C的物質(zhì)的量仍為n mol，則起始時(shí)C的物質(zhì)的量取值范圍是___。

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【題目】某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有關(guān)說法正確的是

A. 該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

B. 再加入一定量CO2，則n(CH3OH)/n(CO2)減小

C. 溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大

D. 當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（ ）

①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgCl2固體。

A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤

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