Question

11．在一定條件下可實現如圖所示物質之間的變化：請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂（堿式碳酸銅），受熱易分解．寫出其分解的化學方程式CuCO₃•Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O↑．
（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）寫出過量F通入A中生成沉淀的離子方程式：AlO₂^-+CO₂（過量）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）每生成1mol D（固體），同時生成0.75 molE．

Answer 1

分析 明礬主要成分為KAl（SO₄）₂，能夠電離出Al³⁺，與過量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉，孔雀石受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，產物二氧化碳能夠和偏鋁酸鈉反應生成沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，工業(yè)冶煉鋁2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．所以A為NaAlO₂，B為Al₂O₃，F為CO₂，G和D都是固體，D為Al，G為CuO，以此解答該題．

解答 解：明礬主要成分為KAl（SO₄）₂，能夠電離出Al³⁺，與過量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉，孔雀石受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，產物二氧化碳能夠和偏鋁酸鈉反應生成沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，工業(yè)冶煉鋁2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．所以A為NaAlO₂，B為Al₂O₃，F為CO₂，G和D都是固體，D為Al，G為CuO，
（1）CuCO₃•Cu（OH）₂分解生成CuO、水和二氧化碳，方程式為CuCO₃•Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2 CuO+CO₂↑+H₂O↑，故答案為：CuCO₃•Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2 CuO+CO₂↑+H₂O↑；
（2）明礬與過量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應離子方程式為Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）F為CO₂，A為NaAlO₂，過量F通入A中生成沉淀的離子方程式為AlO₂^-+CO₂（過量）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂（過量）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）根據電解方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，每生成1mol Al，同時生成0.75molO₂，故答案為：0.75．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握明礬和過量氫氧化鈉反應的產物能夠與孔雀石分解的產物生成沉淀為推斷的突破口，側重Al及其化合物的性質及相互轉化的考查，題目難度不大．