Question

20．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• B． 濃硝酸溶液中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO₃^-+6H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O
• C． 0.01mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02mol/LBa（OH）₂溶液等體積混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O
• D． 向小蘇打溶液中加少量Ba（OH）₂溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．電極為銅，則陽(yáng)極銅放電生成銅離子，陰極氫離子得到電子生成氫氣；
B．鐵粉過(guò)量，反應(yīng)生成亞鐵離子；
C．硫酸鋁銨與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為 1：2，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀和一水合氨；
D．氫氧化鋇少量，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水．

解答 解：A．用銅電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極銅放電，正確的離子方程式為：Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu（OH）₂+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．濃硝酸溶液中加入過(guò)量鐵粉并加熱，反應(yīng)生成硝酸亞鐵、二氧化氮?dú)怏w和水，正確的離子方程式為：Fe+2NO₃^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．溶液中NH₄Al（SO₄）₂ 與Ba（OH）₂ 以物質(zhì)的量之比1：2，反應(yīng)生成氫氧化鋁、硫酸鋇沉淀和一水合氨，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+NH₃•H₂O，故C正確；
D．小蘇打溶液中加少量Ba（OH）₂溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和碳酸鈉，正確的離子方程式為：HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═CO₃^2-+BaCO₃↓+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫方法，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．