Question

在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、生成B的速率與C分解的速率相等
• B、A、B、C的濃度相等
• C、單位時間生成 n mol A，同時生成 2n mol C
• D、A、B、C的分子數(shù)之比為 1：3：2

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、生成B的速率與C分解的速率均為逆反應(yīng)速率，沒在體現(xiàn)出正逆之間的關(guān)系，故A錯誤；
B、A、B、C的濃度相等，不能說明平衡，與轉(zhuǎn)化率和起始濃度有關(guān)，故B錯誤；
C、單位時間生成A，逆向進(jìn)行；同時生成C，向正反應(yīng)方向，而且兩者的速率比等于物質(zhì)的量之比，故C正確；
D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，A、B、C的分子數(shù)之比為 1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等．