Question

醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列敘述正確的是（　�。�

• A、0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH^-）減小
• B、CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡正向移動
• C、醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• D、常溫下pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：醋酸是弱酸，溶液中存在電離平衡，導致溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，加入含有醋酸根離子的鹽能抑制其電離，稀釋醋酸能促進醋酸電離，結合電荷守恒解答．

解答： 解：A．加水稀釋醋酸，醋酸分子和氫離子濃度均減小，溫度不變，水的離子積常數不變，所以氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；
B．醋酸溶液中加少量的CH₃COONa固體，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動，故B錯誤；
C．醋酸是弱電解質，只有部分電離，CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，根據電荷守恒得：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C正確；
D．常溫下，pH=2的CH₃COOH溶液中醋酸濃度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度等于0.01mol/L，所以兩種等體積混合后，酸剩余，溶液呈酸性而使溶液的pH＜7，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意醋酸稀釋過程中溶液中各離子濃度變化，為易錯點．