Question

【題目】用間接電化學法可對大氣污染物 NO 進行無害化處理，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A.電極I為陰極，電極反應式為2H2O+2e- = 2OH-+H2↑

B.電解時 H+ 由電極II向電極I遷移

C.吸收塔中的反應為2NO+2S2O+2H2O =N2 +4HSO

D.每處理1mo1NO，可同時得到32gO2

Answer 1

【答案】BC

【解析】

HSO3－在電極I上轉化為S2O，過程中S的化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應，則電極I為陰極，電極反應為：2HSO+2e－+2H＋═S2O+2H2O；H2O在電極Ⅱ上被轉化為O2，發(fā)生電極反應：2H2O-4e－═O2↑+4H＋，電極Ⅱ為陽極。

A．HSO3－在電極I上轉化為S2O，過程中S的化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應，則電極I為陰極，電極反應為：2HSO+2e－+2H＋═S2O+2H2O，故A錯誤；

B．電極I為陰極，則電極Ⅱ為陽極，電解池中陽離子向陰極移動，所以電解池中H＋通過質子膜向電極I處移動，故B正確；

C．吸收塔中通入NO和S2O42－離子反應，生成N2和HSO，所以反應方程式為：2NO+2S2O+2H2O=N2+4HSO，故C正確；

D．電極Ⅱ為陽極，H2O在電極Ⅱ上被轉化為O2，發(fā)生電極反應：2H2O-4e－═O2↑+4H＋，每處理1 mol NO，則轉移電子數(shù)為1mol×2=2mol，根據(jù)電子轉移守恒，則產生O2的物質的量為2mol×=0.5mol，質量為0.5mol×32g·mol－1=16g，故D錯誤；

故選BC。