18.寫出除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)Na2CO3固體(NaHCO3)2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O;
(2)SiO2(Al2O3)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O.

分析 (1)碳酸氫鈉不穩(wěn)定,加熱易分解;
(2)氧化鋁為兩性氧化物,可與酸反應(yīng)分離.

解答 解:(1)碳酸氫鈉不穩(wěn)定,加熱易分解生成碳酸鈉,可除去雜質(zhì),反應(yīng)的方程式為,
故答案為:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O;
(2)二者都可與堿法反應(yīng),但氧化鋁為兩性氧化物,可與酸反應(yīng)分離,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,故答案為:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O.

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分離,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾,題目難度不大,做題時注意把握物質(zhì)的性質(zhì)和分離的原理.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗題

19.某實(shí)驗小組利用如圖裝置驗證NH4 C l受熱分解時的分解產(chǎn)物為氨氣和氯化氫.        
請回答下列問題:
(1)組裝好實(shí)驗裝置后,裝入藥品前必須要進(jìn)行的實(shí)驗操作是檢查裝置氣密性.
(2)關(guān)閉止水夾B(填“A”或“B”,下同),
打開止水夾A,加熱N H4C l固體,當(dāng)看到Y(jié)形管A處附近的p H試紙變藍(lán)色時,證明NH4 C l受熱分解時產(chǎn)生了氨氣.
(3)下列物質(zhì)可以替代LT形管內(nèi)石棉絨上附著的Na OH的是AB(填序號).
A.堿石灰    B.氧化鈣    C.氯化鈣    D.無水硫酸銅
(4)利用圖中的實(shí)驗裝置,仿照(2)設(shè)計相應(yīng)的實(shí)驗方案證明NH4Cl受熱分解時生成了HCl.關(guān)閉止水夾A,打開止水夾B,利用U形管內(nèi)石棉絨上附著的五氧化二磷除去氯化氫氣體中的氨氣,則Y形管A處附近的PH試紙變紅色,證明氯化銨分解生成了氯化氫氣體(答案中應(yīng)包括實(shí)驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)
(5)若同時打開止水夾A和B,則圖中Y形管右端的實(shí)驗現(xiàn)象為有白煙生成,看到上述現(xiàn)象后應(yīng)立即停止實(shí)驗,原因是防止生成的氯化銨固體顆粒堵塞Y形管.
(6)帶有氣球的具支試管的作用為防止氨氣和氯化氫氣體外泄污染空氣.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列敘述中正確的有幾個(  )
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L HCl和1L H2O的物質(zhì)的量相同;
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1g H2和14g N2的體積相同;
③28g CO的體積為22.4L;
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同;
⑤同溫同體積時,氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大;
⑥同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比.
A.2個B.3個C.4個D.5個

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.人類對賴以生存的地球環(huán)境的保護(hù)問題越來越重視,如何減少或取代高污染的化學(xué)品的使用,一直是許多化學(xué)家奮斗的目標(biāo),生產(chǎn)和應(yīng)用綠色化工原料是達(dá)到該目標(biāo)的最有效手段.碳酸二甲酯(簡稱DMC)是一種新化工原料,2008年在歐洲被譽(yù)為“非毒性化學(xué)品”.下列關(guān)于DMC的說法中正確的是( 。
A.DMC的結(jié)構(gòu)簡式為
B.DMC在空氣不能燃燒
C.DMC易溶于水,不溶于乙醇和丙酮
D.DMC用于生產(chǎn)非毒性化工產(chǎn)品,故被譽(yù)為有機(jī)合成的“綠色化工原料”

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.配制0.1摩/升的1000毫升硝酸溶液,需量取1摩/升硝酸100毫升,加水定容時,仰視容量瓶刻度線使凹液面最低處與刻度線有唯一交點(diǎn)時停止加水,并搖勻,此時配得的硝酸溶液的摩爾濃度(  )
A.>0.1摩/升B.<0.1摩/升C.=0.125摩/升D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.常溫常壓下,22.4 L CO2中含有NA個CO2分子
B.1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L乙醇含有的分子數(shù)等于0.1NA
D.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究.已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰.M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去):

(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.寫出F的電子式
(2)若A是一種常見的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱是水玻璃.
(3)若A是CO2氣體,A與B溶液能夠反應(yīng),反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng),如圖所示:則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為Na2CO3和NaHCO3
(4)若A是一種常見金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實(shí)驗現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成,且不斷增加;然后又由多到少,最后消失.
(5)若A是一種不穩(wěn)定的鹽,A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色,則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓.
(6)若A是一種化肥.實(shí)驗室可用A和B反應(yīng)制取氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露,寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl.
(7)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖2所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
①0.1mol•L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中:CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO${\;}_{4}^{2-}$
③水電離的H+濃度為10-12mol•L-1的溶液中:Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO3-、SO${\;}_{3}^{2-}$
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$
⑤使甲基橙變黃的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$
⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、Na+
A.①③⑤B.②④C.②⑤⑥D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.有Na2SO4 和 Fe2(SO43 的混合溶液,已知其中 Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1,SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol•L-1,則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.0.1 mol•L-1B.0.15 mol•L-1C.0.2 mol•L-1D.0.25 mol•L-1

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同步練習(xí)冊答案