13．配制0.1摩/升的1000毫升硝酸溶液，需量取1摩/升硝酸100毫升，加水定容時，仰視容量瓶刻度線使凹液面最低處與刻度線有唯一交點時停止加水，并搖勻，此時配得的硝酸溶液的摩爾濃度（　　）
A．＞0.1摩/升B．＜0.1摩/升C．=0.125摩/升D．無法確定

分析 仰視容量瓶刻度線使凹液面最低處與刻度線有唯一交點時停止加水，水定容加到刻度線以上，溶液變�。�

解答 解：配制0.1摩/升的1000毫升硝酸溶液，需量取1摩/升硝酸100毫升，加水定容稀釋10倍，仰視容量瓶刻度線使凹液面最低處與刻度線有唯一交點時停止加水，此時水定容加到刻度線以上，溶液濃度減小，此時配得的硝酸溶液的摩爾濃度＜0.1摩/升，
故選B．

點評 本題考查了溶液配制過程、誤差分析判斷，注意仰視定容會導(dǎo)致水加多，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)分類方法正確的一組是（　�。�
純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A硫酸水煤氣鹽酸硫化氫二氧化碳
B冰醋酸Fe（OH）3膠體碳酸鈣氟化氫氨氣
C純堿酒精溶液硫酸鋇氨水三氧化硫
D大理石福爾馬林氫氧化鋇碘化氫甲烷
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去．加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是SO2；若將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．經(jīng)實驗證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO2被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．容量瓶上不需要標(biāo)注的項目是（　�。�
A．溫度B．容量C．濃度D．刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A、D、E、F、H為常見的單質(zhì)，其余的為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物．

試回答下列有關(guān)問題：
（1）A在元素周期表的位置第四周期第Ⅷ族
（2）以上7個化學(xué)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是⑦ （用編號①→⑦填寫）
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（4）寫出引發(fā)反應(yīng)④的實驗操作加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃寫出該反應(yīng)一種重要的工業(yè)用途焊接鐵軌或冶煉高熔點金屬
（5）寫出用A與H作電極材料插入電解溶液G形成閉合電路的正極反應(yīng)：2H2O+2e-═H2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．寫出除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）Na2CO3固體（NaHCO3）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）SiO2（Al2O3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，質(zhì)量之比為4：11．
（2）a g O2中含N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{16N}{a}$mol-1．
（3）CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；88g CO2的物質(zhì)的量為2mol，
所含二氧化碳分子數(shù)為2NA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為44.8L．
（4）已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是120g/mol；R的相對原子質(zhì)量是24．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物不屬于有機物的是（　　）
A．SiCB．HCHOC．HCOOHD．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液一定呈酸性的是（　�。�
A．pH＜7的溶液B．含有H+的溶液
C．c（H+）＞c（OH-） 的溶液D．c（H+）＞1.0×10-7mol/L的溶液

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