18．化學(xué)與生活聯(lián)系緊密，下列說法正確的是（　�。�
A．食品包裝袋中常用生石灰做食品的防腐劑
B．硫酸鈣溶液不能使豆?jié){中的蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉而制取豆腐
C．金屬鈉著火可用碳酸氫鈉干粉滅火器滅火
D．“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性，可以殺死流感病毒

分析 A．防腐劑主要作用是抑制微生物的生長(zhǎng)和繁殖，以延長(zhǎng)食品的保存時(shí)間，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，食品包裝袋中常用生石灰做食品的干燥劑；
B．豆腐為膠體豆?jié){聚沉后的物質(zhì)，其中含有較多的鈣鹽（如硫酸鈣CaSO4等）；
C．金屬鈉為活潑金屬，著火時(shí)，可與二氧化碳、水反應(yīng)；
D．84”消毒液，其主要成分是NaClO，NaClO能與水、二氧化碳生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性．

解答 解：A．食品包裝袋中常用苯甲酸等防腐劑，生石灰為干燥劑，故A錯(cuò)誤；
B．豆?jié){是膠體，膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，硫酸鈣溶液能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉干粉滅火器滅火發(fā)生2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳、水和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣助燃，所以不能用碳酸氫鈉干粉滅火器滅火，故C錯(cuò)誤；
D．84”消毒液，其主要成分是NaClO，NaClO能與水、二氧化碳生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可殺死流感病毒，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)與生活聯(lián)系知識(shí)，掌握生石灰、膠體性質(zhì)、鈉的化學(xué)性質(zhì)、以及蛋白質(zhì)的變性等知識(shí)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng)NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)
C．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和
D．1molNO2（g）和1molCO（g）的總能量低于1mol NO（g）和1molCO2（g）的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機(jī)氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)．已知磺酰氯是一種無色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解．

（1）已知：SO2 （g）+Cl2 （g）+SCl2 （g）?2SOCl2 （g）△H=a kJ•mol-1
SO2Cl2（g）+SCl2 （g）?2SOCl2（g）△H=b kJ•mol-1
則反應(yīng)：SO2（g）+Cl2 （g）?SO2Cl2（g）△H=a-bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（SO{\;}_{2}C{l}_{2}）}{c（S{O}_{2}）•c（C{l}_{2}）}$．
（2）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應(yīng)為：P4+10 SO2Cl2═4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（3）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設(shè)計(jì)的制備磺酰氯裝置如題圖1．
①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②有關(guān)題圖1所示的裝置說法正確的是bde（不定項(xiàng)選擇）．
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和Na2SO3溶液
b．B處反應(yīng)管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑
c．B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻
e．D處U形管中盛放的可能是堿石灰
③從化學(xué)平衡移動(dòng)角度分析，反應(yīng)管通水冷卻的目的為冷凝、降溫均有利于SO2Cl2生成．
（4）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如題圖2所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑；則電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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6．對(duì)于反應(yīng)：S（s）+O2（g）?SO2（g），可使反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入O2④增加硫的量⑤降低壓強(qiáng)．
A．①②③B．②③④C．①②③④D．②③④⑤

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13．把1.2molA氣體和0.8molB氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），5min末生成0.4molD，若測(cè)知以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L•min），則n的值為（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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3．將0.390g鋅粉加入到20.0mL 0.200mol．L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（　�。�
A．MB．M2+C．M3+D．MO2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知下列甲、乙兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，回答下列問題：

（1）甲、乙中含氧官能團(tuán)的名稱為醇羥基；醛基．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)I的化學(xué)方程式為+HCl$\stackrel{一定條件下}{→}$，反應(yīng)II的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）甲能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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7．化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用密切相關(guān)．下列做法不正確的是（　　）
A．用工業(yè)廢水直接灌溉農(nóng)田B．用可降解塑料做購物袋
C．將煤氣化或液化獲得清潔燃料D．火力發(fā)電廠的燃煤中加適量石灰石

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8．已知相同狀況下，氣體間的分子個(gè)數(shù)比等于其體積比，現(xiàn)有CO、O2、CO2的混合氣體9mL，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來狀態(tài)時(shí)，體積減小1mL，通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少3.5mL，則原混合氣體中CO、O2、CO2的體積比是多少？

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