Question

6．對(duì)于反應(yīng)：S（s）+O₂（g）?SO₂（g），可使反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入O₂④增加硫的量⑤降低壓強(qiáng)．

• A． ①②③
• B． ②③④
• C． ①②③④
• D． ②③④⑤

Answer 1

分析 該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、加入催化劑等都可以增大反應(yīng)速率，據(jù)此分析解答．

解答 解：①增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，所以反應(yīng)速率增大，故正確；
②升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大，故正確；
③通入O₂，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，所以反應(yīng)速率增大，故正確；
④增加硫的量，不影響活化分子百分?jǐn)?shù)或活化分子數(shù)，所以不影響反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；
⑤降低壓強(qiáng)，降低單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，所以反應(yīng)速率降低，故錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，可以通過(guò)改變濃度、溫度等方法改變反應(yīng)速率，注意：固體或純液體的物質(zhì)的量多少不影響反應(yīng)速率，為易錯(cuò)點(diǎn)．