8．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．四氯化碳分子比例模型：B．二   氧化硅的分子式：SiO2
C．溴化銨的電子式：D．S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A．Cl原子半徑大于C原子；
B．二氧化硅屬于原子晶體；
C．溴化銨的電子式中，溴離子為陰離子，需要標(biāo)出其最外層電子；
D．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層含有8個(gè)電子．

解答 解：A．四氯化碳中氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的比例模型為，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硅屬于原子晶體，二氧化硅是由硅原子和氧原子以1：2構(gòu)成的，所以二氧化硅中不存在分子式，其化學(xué)式為SiO2，故B錯(cuò)誤；

C．溴化銨為離子化合物，銨根離子和溴離子都需要標(biāo)出所帶電荷及原子的最外層電子，溴化銨正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書寫判斷，題目難度中等，涉及比例模型、電子式的書寫、原子結(jié)構(gòu)示意圖等，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是原子晶體、離子晶體中不含分子，所以它們沒(méi)有分子式，為化學(xué)式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．①～⑩10種元素在元素周期表中的位置如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用具體元素符號(hào)或化學(xué)式等化學(xué)用語(yǔ)填空）．

（1）10種元素中原子半徑最小的是H，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar，非金屬性最強(qiáng)的是F．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（3）③的最高價(jià)氧化物分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，單質(zhì)⑦在單質(zhì)⑤中燃燒生成物的電子式為；⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）⑤⑥⑦⑧對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是Al3+（用離子符號(hào)表示）．
（5）工業(yè)制取單質(zhì)⑦的化學(xué)方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)⑨的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，單質(zhì)⑧與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．用惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過(guò)NA個(gè)電子，則陰極一定產(chǎn)生11.2LCl2 （標(biāo)況）
B．lmolCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受熱水解可得到乙醇分子數(shù)為NA
C．含NA個(gè)Na+的Na2O2溶解于水配成2L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
D．足量的MnO2固體與1L12mol/L的濃鹽酸加熱時(shí)反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．吲哚-3-乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)
B．分子式為C10H10NO2
C．1mol 該物質(zhì)最多可與5mol H2反應(yīng)
D．吲哚-3-乙酸可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.2molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的數(shù)目為2NA
B．含有0.1molNH4+的氨水中，含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．400mL1mol•L-1稀硝酸與Fe完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有NO），轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
D．30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
B．Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═Mg CO3↓+CO32-+2H2O
C．Na2O2固體投入H218O中：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
D．苯酚鈉溶液跟AlCl3溶液反應(yīng)：3+Al3++3H2O→+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+
B．為檢驗(yàn)紅磚中鐵的價(jià)態(tài)，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明紅磚中只有三氧化二鐵
C．制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
D．將（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O試樣溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明檢驗(yàn)前該試樣已變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．將一小片銅片加入稀硫酸中沒(méi)有反應(yīng)，再加入適量KNO3晶體，則銅片逐漸溶解，離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．重鉻酸鉀用途極廣．鉻鐵礦的主要成分為FeO•Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)．以鉻鐵礦為原料制備K2Cr2O7晶體的過(guò)程如圖所示：

已知：
①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解       
 ②Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+
請(qǐng)回答：
（1）鍛燒鉻鐵礦的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O．
（2）濾液I的成分除NaOH、Na2CrO4外，還含有NaAlO2、Na2SiO3（填化學(xué)式）；濾渣I中有紅褐色物質(zhì)，生成該物質(zhì)的反應(yīng)的離子方程式是FeO2-+2H2O=OH-+Fe（OH）3↓．
（3）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)加入的試劑是（�。┝蛩幔�
（4）向Na2Cr2O7溶液加入K2SO4固體，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而制得K2Cr2O7．生成K2Cr2O7晶體的過(guò)程是：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．試簡(jiǎn)述此法能夠制得K2Cr2O7晶體的原因：同溫下K2Cr2O7晶體的溶解度小于Na2Cr2O7；洗滌時(shí)應(yīng)選用A（選填字母）；
A．蒸餾水    B．稀硫酸        C．飽和K2SO4溶液
如何檢驗(yàn)晶體已經(jīng)洗滌干凈：取最后一次洗滌液少許于試管中，加BaCl2溶液，如無(wú)白色沉淀，則已洗滌于凈．

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