Question

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 0.2molH₂O和D₂O形成的混合物中，含有中子的數(shù)目為2N_A
• B． 含有0.1molNH₄⁺的氨水中，含有OH^-的數(shù)目為0.1N_A
• C． 400mL1mol•L^-1稀硝酸與Fe完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有NO），轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3N_A
• D． 30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃燒，消耗O₂的分子數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A、普通水中含8個(gè)中子，而重水中含10個(gè)中子；
B、在氨水溶液中，存在電荷守恒：n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（OH^-）；
C、400mL 1mol/L稀硝酸與Fe完全反應(yīng)生成產(chǎn)物為硝酸鐵或硝酸亞鐵，結(jié)合電子守恒計(jì)算；
D、30g乙酸耗氧量=$\frac{30g}{60g/mol}$×（2+$\frac{4}{4}$-$\frac{2}{2}$）=2mol，30g乙酸乙酯耗氧量=$\frac{30g}{88g/mol}$×（4+$\frac{8}{4}$-$\frac{2}{2}$）=$\frac{150}{88}$mol．

解答 解：A、普通水中含8個(gè)中子，而重水中含10個(gè)中子，故0.2molH₂O和D₂O形成的混合物中，中子數(shù)小于2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、在氨水溶液中，存在電荷守恒：n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（OH^-），而由于含有n（NH₄⁺）=0.1mol，故n（OH^-）＞0.1mol，即氫氧根大于0.1N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、.400mL 1mol/L稀硝酸物質(zhì)的量=0.4L×1mol/L=0.4mol，生成硝酸亞鐵3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，生成硝酸鐵，F(xiàn)e+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，每反應(yīng)4molHNO₃電子轉(zhuǎn)移3mol，0.4mol稀硝酸與Fe完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有NO），轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3N_A ，故C正確；
D、30g乙酸耗氧量=$\frac{30g}{60g/mol}$×（2+$\frac{4}{4}$-$\frac{2}{2}$）=2mol，30g乙酸乙酯耗氧量=$\frac{30g}{88g/mol}$×（4+$\frac{8}{4}$-$\frac{2}{2}$）=$\frac{150}{88}$mol．．30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃燒，消耗O₂的分子數(shù)目為2N_A-$\frac{150}{88}$N_A間，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．