Question

W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素．Y和W的最外層電子數(shù)相等．Y、Z兩元素原子的質子數(shù)之和為W、X兩元素質子數(shù)之和的3倍．由此可知：
（1）寫出元素名稱：W為

 

，X為

 

，Y為

 

，Z為

 

．
（2）X₂的電子式為

 

，W₂X₂的結構式為

 

．
（3）由Y、X、W組成的物質的電子式為

 

，它是有

 

鍵和

 

鍵組成的

 

化合物．
（4）W₂Z和W₂X相比：沸點更高的是

 

（填化學式），原因是

 

；穩(wěn)定性更強的是

 

（填化學式），原因是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期的金屬只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W的最外層電子數(shù)相等即W和Y同族，所以W只能是H（氫），因不存在稀有氣體，所以如果Y是Li，X就成了稀有氣體，不成立，所以Y是Na，Y的質子數(shù)是11，Z一定大于Y，也就是12以上，故Y和Z的和能被3整除的數(shù)有：24、27，故Z質子數(shù)為：24-11=13，或27-11=16，W的質子數(shù)是1，X的質子數(shù)有可能是7或8，故W、Z、Y、Z分別為：1，7，11，13（鋁為另一種金屬）不成立，或1，8，11，16 成立，所以W、X、Y、Z分別為：H、O、Na、S，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期的金屬只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W的最外層電子數(shù)相等即W和Y同族，所以W只能是H（氫），因不存在稀有氣體，所以如果Y是Li，X就成了稀有氣體，不成立，所以Y是Na，Y的質子數(shù)是11，Z一定大于Y，也就是12以上，故Y和Z的和能被3整除的數(shù)有：24、27，故Z質子數(shù)為：24-11=13，或27-11=16，W的質子數(shù)是1，X的質子數(shù)有可能是7或8，故W、Z、Y、Z分別為：1，7，11，13（鋁為另一種金屬）不成立，或1，8，11，16 成立，所以W、X、Y、Z分別為：H、O、Na、S，
（1）通過以上分析知，W、X、Y、Z分別為氫、氧、鈉、硫，
故答案為：氫；氧；鈉；硫；
（2）X是O元素，氧分子中兩個氧原子之間共用兩對電子，所以O₂的電子式為，H₂O₂分子中H原子和O原子之間共用一對電子、O原子之間共用一對電子，所以雙氧水分子結構式為H-O-O-H，
故答案為：；H-O-O-H；
（3）由Y、X、W組成的物質為NaOH，NaOH中存在離子鍵和共價鍵，所以為離子化合物，其電子式為，
故答案為：；離子；共價鍵；離子；
（4）H₂O和H₂S都是分子晶體，但水中存在氫鍵、硫化氫中不存在氫鍵，所以水的沸點大于硫化氫，
元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O＞S，所以穩(wěn)定性更強的是H₂O，
故答案為：H₂O；水分子間存在氫鍵 （H₂S分子間只有范德華力，氫鍵的作用力強于范德華力）；
H₂O；水分子中氫氧鍵的鍵能大于H₂S分子中氫硫鍵的鍵能（氧的非金屬性大于硫）．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系及應用，涉及化學用語、物質結構等知識點，側重考查學生對基本理論、基本用語的掌握，知道氫鍵只影響物理性質不影響化學性質，氫鍵大于分子間作用力而小于化學鍵，題目難度不大．