Question

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請根據(jù)信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	原子中最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍．其燃燒熱為Q KJ/mol	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水．原子的M層p軌道有1個未成對的電子	單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導電性強．單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．	原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．單質(zhì)是一種重要的半導體材料．

（1）寫出A的燃燒熱方程式

 

．
（2）寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式

 

．
（3）電解B與C的化合物水溶液是重要化學工藝，寫出離子方程式

 

．
（4）A與C形成的化合物存在的化學鍵為

 

（填“共價鍵”或“離子鍵”）．
（5）A、B、D三種元素電負性由小到大的順序為

 

 （寫元素符號）．
（6）B、D兩元素非金屬性較弱的是（寫元素符號）．請設(shè)計一個實驗證明這一結(jié)論：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A原子中最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍．則A是S元素；B原子的M層有p軌道有1個未成對的p電子，且B單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水，所以B是Cl元素；C單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰，且單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導電性強，所以C是Na元素；D單質(zhì)是一種重要的半導體材料，且原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則D是Si元素，根據(jù)推出的元素結(jié)合問題分析．

解答： 解：A單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，則A是S元素；B原子的M層有1個未成對的p電子，且B單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水，所以B是Cl元素；C單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰，且單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導電性強，所以C是Na元素；D單質(zhì)是一種重要的半導體材料，且原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，D單質(zhì)為晶體硅，則D是Si元素．
（1）A是硫元素，硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)的熱化學方程式為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q KJ/mol，
故答案為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q KJ/mol；
（2）B是Cl元素，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（3）電解氯化鈉溶液，生成氫氧化鈉、氯氣、氫氣，電解反應(yīng)方程式為2NaCl+2H₂O

電解  .

 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（4）A和C形成的化合物是Na₂S，鈉離子和硫離子靠離子鍵結(jié)合在一起，故答案為：離子鍵；
（5）Si、S、Cl三種元素，非金屬性越強，其電負性越大，由于非金屬性：Si＜S＜Cl，故它們的電負性由小到大的順序Si、S、Cl，故答案為：Si、S、Cl；
（6）B、D兩元素非金屬性較弱的是Si，非金屬的非金屬性越強，則其氫化物越穩(wěn)定，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，高氯酸的酸性大于硅酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定比硅烷強，
故答案為：Si；比較高氯酸的酸性大于硅酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定比硅烷強．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，明確非金屬性、金屬性強弱的判斷方法，為常考查點．