Question

15．實驗室通常也可以用K₂Cr₂O₇和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
K₂Cr₂O₇+14HCl_（濃）═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
（1）上述反應(yīng)中，氧化劑是K₂Cr₂O₇，還原劑是HCl．
（2）當(dāng)有255.5克HCl完全參加反應(yīng)時，有0.5摩爾氧化劑被還原；有3摩爾還原劑被氧化；生成的氧化產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是33.6升．（寫出計算過程，Cl-35.5）

Answer 1

分析 K₂Cr₂O₇+14HCl_（濃）═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中Cr元素化合價降低，被還原，K₂Cr₂O₇為氧化劑，14HCl參與反應(yīng)，其中6HCl中Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，據(jù)此分析計算．

解答 解：（1）K₂Cr₂O₇+14HCl_（濃）═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中Cr元素化合價降低，被還原，K₂Cr₂O₇為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，故答案為：K₂Cr₂O₇；HCl；
（2）14HCl參與反應(yīng)，其中6HCl中Cl元素化合價升高，被氧化，所以當(dāng)有255.5克HCl即$\frac{255.5g}{36.5g/mol}$=7mol完全參加反應(yīng)時，有7mol×$\frac{1}{14}$=0.5摩爾氧化劑被還原；有7mol×$\frac{6}{14}$=3摩爾還原劑被氧化；生成的氧化產(chǎn)物Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是7mol×$\frac{3}{14}$×22.4L/mol=33.6L，故答案為：0.5；3；33.6．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念、計算等，注意從元素化合價的角度判斷氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，根據(jù)方程式計算，題目難度不大．