Question

1．向含MgCl₂和CuCl₂的溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，沉淀的質(zhì)量（m）與加入NaOH溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，已知V₂=3V₁，下列說法正確的是（　　）

• A． 原溶液中MgCl₂和CuCl₂的物質(zhì)的量濃度相等
• B． 該實驗不能證明Cu（OH）₂的K_sp比Mg（OH）₂的K_sp小
• C． 水的電離程度：A＞B＞C
• D． 若向Mg（OH）₂懸濁液中加入CuCl₂溶液，一定會有Cu（OH）₂生成

Answer 1

分析 據(jù)圖象可知，0-V₁時生成藍色沉淀為Cu（OH）₂，V₁-V₂生成的沉淀為Mg（OH）₂，V₂=3V₁，說明n（Mg（OH）₂）=2n（Cu（OH）₂），A點時溶質(zhì)為NaCl和MgCl₂，B點時為NaCl，C點為NaCl和NaOH，據(jù)此分析．

解答 解：A、V₂=3V₁，說明n（Mg（OH）₂）=2n（Cu（OH）₂），原溶液中MgCl₂和CuCl₂的物質(zhì)的量濃度不相等，故A錯誤；
B、CuCl₂的物質(zhì)的量濃度小且首先沉淀銅離子說明Cu（OH）₂的K_sp比Mg（OH）₂的K_sp小，故B錯誤；
C、A點時溶質(zhì)為NaCl和MgCl₂，B點時為NaCl，C點為NaCl和NaOH，鎂離子水解促進水的電離，NaOH抑制水的電離，NaCl對水的電離無影響，故C正確；
D、要想生成沉淀，必須滿足Qc＞Ksp，銅離子大小未知，無法判斷是否生成沉淀，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了沉淀的溶度積、鹽類水解以及相關(guān)判斷，題目難度不大，據(jù)圖象判斷沉淀的生成順序是解題的關(guān)鍵．