Question

現(xiàn)有一包7.4克NaHCO₃和Na₂CO₃ 白色混合物，將該混合物加到 50ml鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到1.68L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計算
（1）計算 NaHCO₃和Na₂CO₃的質(zhì)量比是多少？
（2）計算50ml的該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

V

Vm

計算生成的二氧化碳的物質(zhì)的量，令原混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol，ymol，根據(jù)方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，用x、y表示各自生成的二氧化碳的物質(zhì)的量、消耗HCl的物質(zhì)的量，利用二者消耗的HCl和與生成的二氧化碳的物質(zhì)的量列方程計算解答．

解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況1.68L二氧化碳的物質(zhì)的量為：

1.68L

22.4L/mol

=0.075mol，
（1）令原混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol，ymol，則：

x+y=0.075(碳守恒) 106x+84y=7.4(質(zhì)量守恒)

解得：x=0.05，y=0.025，
Na₂CO₃質(zhì)量為0.05 mol×106g/mol=5.3g
NaHCO₃質(zhì)量為0.025 mol×84g/mol=2.1g，
所以碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量之比為5.3g：2.1g=53：21，
答：碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量之比為53：21；
（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
    xmol   2xmol
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
ymol ymol
所以消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：2×0.05+0.025=0.125mol，
所以鹽酸的濃度為：

0.125mol

0.05L

=2.5mol/L，
答：鹽酸的濃度為2.5mol/L．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度不大，注意根據(jù)方程式的計算，清楚反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．