Question

實(shí)驗(yàn)測(cè)得在67℃時(shí)，某反應(yīng)體系在CCl₄溶液中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）0～5 min鐘內(nèi)，氧氣的平均反應(yīng)速率v （O₂）=

 

．
（3）0～2 min內(nèi)v （N₂O₅）明顯大于2～5 min內(nèi)的v（N₂O₅），原因是

 

．
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：（1）根據(jù)圖中的有關(guān)物質(zhì)的濃度的變化可以判斷反應(yīng)物、生成物，及它們之間量的關(guān)系，進(jìn)而寫(xiě)出化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

求速率；
（3）根據(jù)影響速率的因素可判斷；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式及平衡常數(shù)的定義可寫(xiě)出表達(dá)；

解答： （1）由圖象可知，在5min時(shí)，NO₂的濃度增加了1.68mol/L，O₂的濃度增加了0.42mol/L，N₂O₅的濃度減小了1-0.16=0.84mol/L，所以NO₂、O₂為生成物，N₂O₅為反應(yīng)物，它們的變化的濃度之比=1.68：0.42：0.84=4：1：2，所以化學(xué)反應(yīng)方程式為：2N₂O₅?4NO₂+O₂，
故答案為：2N₂O₅?4NO₂+O₂；
（2）v （O₂）=

△c(O2)

△t

=

0.42mol/L

5min

=0.084mol/（L?min），故答案為：0.084mol/（L?min）；
（3）因?yàn)樵?～2 min內(nèi)反應(yīng)物平均濃度要比2～5 min內(nèi)的反應(yīng)物濃度要大，濃度越大反應(yīng)速率越快，
故答案為：0～2 min內(nèi)c （N₂O₅）大于2～5 min內(nèi)的c（N₂O₅）；
（4）平衡常數(shù)是指生成物濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積之比，所以反應(yīng)2N₂O₅?4NO₂+O₂的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c4(NO2)?c(O2)

c2(N2O5)

，
故答案為：

c4(NO2)?c(O2)

c2(N2O5)

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生運(yùn)用圖象寫(xiě)方程式由此求得反應(yīng)速率、判斷影響速率的因素的能力，難度不大．關(guān)鍵是要注意圖中的物理量的單位．