Question

8．如圖所示，試回答下列問題  （燈泡功率合適）：
（1）該裝置是原電池（填“原電池”或“電解池”．）
（2）電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄時，Mg電極為負極，Al電極為正極填“正”或“負”），電子由鎂電極流出，電解質(zhì)溶液中SO₄^2-向左（填“左”或“右”）移動，Mg電極上發(fā)生的反應為：Mg-2e^-=Mg²⁺Al電極上發(fā)生的反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑
（3）電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）時，則Mg電極為正極，Al電極為：負極（填“正”或“負”），電子由鋁電極流出，電解質(zhì)溶液中陰離子（填離子符號）向右移動，Mg電極上發(fā)生的反應為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，Al電極上發(fā)生的反應為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）該裝置是化學能轉(zhuǎn)化為電能；
（2）電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄時，鎂和鋁連接在稀硫酸溶液中形成原電池，鎂做負極失電子生成鎂離子，鋁做正極，溶液中氫離子在鋁電極上得到電子生成氫氣；
（3）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，鎂和鋁連接在氫氧化鈉溶液中形成原電池，鋁做負極失電子在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉溶液，鎂做正極，溶液中水得到電子生成氫氣．

解答 解：（1）該裝置是化學能轉(zhuǎn)化為電能，所以該裝置是原電池，故答案為：原電池；
（2）電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄時，鎂和鋁連接在稀硫酸溶液中形成原電池，電路中有電流生成，燈泡亮，鎂做負極失電子生成鎂離子，電極反應為：Mg-2e^-=Mg²⁺；鋁做正極，溶液中氫離子在鋁電極上得到電子生成氫氣，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：負；正；鎂；左；Mg-2e^-=Mg²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，鎂和鋁連接在氫氧化鈉溶液中形成原電池，電路中形成電流，燈泡亮；鋁做負極失電子在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉溶液，電極反應為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+H₂O，鎂做正極，溶液中水得到電子生成氫氣，電極反應式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，
故答案為：正；負；鋁；陰離子；2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+H₂O．

點評 本題考查了原電池原理的分析判斷，電極反應、電極產(chǎn)物判斷是解題關(guān)鍵，原電池反應中形成電流，題目較簡單．