精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】納米級四氧化三鐵是應用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖示：

下列說法不正確的是

A.保存溶液A時，應加入少量鐵粉

B.其制備反應類型不屬于氧化還原反應

C.取濾液進行焰色反應，火焰為黃色

D.FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物質的量之比最好應為2∶1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、為了防止二價鐵離子被氧化所以應該加入小量鐵粉。

B、將Fe2+ 和Fe3+ 的可溶性鹽配成溶液然后按照1∶2 或更高的摩爾比例將Fe2+ 和Fe3+ 的兩種溶液混合用堿作為沉淀劑用堿作為沉淀劑用堿作為沉淀劑用堿作為沉淀劑,將溶液中的Fe2+和Fe3+ 共同沉淀出來，沉淀轉化為Fe3O4 ，這些反應都沒有涉及到氧化還原反應。

C、因為含有鈉離子所以焰色反應，火焰為黃色

D Fe2+ 和Fe3+ 的可溶性鹽配成溶液然后按照1∶2 或更高的摩爾比例配制。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家說：“沒有碳，就沒有生命�！币韵抡f法不正確的是

A. 地球上的生命是在碳元素的基礎上建立起來的

B. 碳是構成細胞的最基本元素

C. 碳元素是各種大分子化合物中含量最多的元素

D. 生物大分子以碳鏈為骨架

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】六種主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序數依次增大，均小于54；常溫下A2B呈液態(tài)，是食物中主要營養(yǎng)物質之一；高純C單質具有良好的半導體性能；D、X、Y原子核外最外層電子數均為7；過渡元素Z與B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2B3常用作外墻涂料．請按要求回答下列問題：
（1）將D2水溶液滴入淺綠色的ZD2溶液中發(fā)生反應的離子方程式為 ． ①學生甲認為X2和Y2都可能將Z2+氧化為Z3+ ， 他推理的依據是 ．
②而學生乙認為X2和Y2都不能將Z2+氧化為Z3+；學生丙認為X2能將Z2+氧化為Z3+而Y2不能．學生乙、丙推理的依據是 ．
（2）A與B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作無公害的消毒殺菌劑等．①W的電子式為 ， W第一步電離方程式為 ．
②如果配制W溶液的水中含有Z3+ ， 會削弱W的消毒殺菌能力，甚至會完全失去殺菌作用．試用化學方程式分析其原因： ．
（3）鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族，原子核外電子層數均小于7；常溫下其單質，在空氣中錫、鍺不反應，而鉛表面會生成一層氧化鉛，鍺與鹽酸不反應，而錫與鹽酸反應．由此可得出以下結論：①鍺的原子序數為；
②它們+4價氫氧化物的堿性由強到弱順序為（填化學式） ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組依據SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2 ． 查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧．
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價是 ．
（2）用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學方程式是 ．
（3）在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和的洗氣瓶．
（4）用如圖所示裝置收集滿Cl2 ， 再通入SO2 ， 集氣瓶中立即產生無色液體，充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究．
a.研究反應的產物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經檢驗該溶液中的陰離子（除OH﹣外）只有SO 、Cl﹣ ， 證明無色液體是SO2Cl2 ．
①寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式 ． ②檢驗該溶液中Cl﹣的方法是 ．
b.繼續(xù)研究反應進行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是 ．
②寫出SO2與Cl2反應的化學方程式，并闡述理由 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是化合物，B是金屬單質，它們之間相互反應以及生成物之間的轉化關系如圖所示：
（1）金屬B在元素周期表中的位置是 ， B和A的濃溶液反應的條件是 ． 寫出少量B與A的稀溶液反應的離子方程式： ．
（2）常溫下0.1 mol/L E的水溶液中各離子濃度大小關系為 ．
（3）L轉化為I的現(xiàn)象是 ． 寫出有關的化學方程式： ．
（4）如何檢測H溶液中陽離子的存在，寫出實驗操作方法、現(xiàn)象、結論： ．
（5）已知25℃時Fe（OH）3的Ksp=3.5×10﹣39 ， 現(xiàn)將4.0×10﹣8 mol/L E溶液與2.0×10﹣8 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略溶液混合時體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生： ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領域具有廣泛應用．下圖是利用乙酰丙酸（ ）合成聚芳酯E的路線：
已知：①
②
（R、R′表示烴基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能團是羰基和（填官能團名稱）．
（2）下列關于有機物A的說法正確的是（填字母序號）．a．能發(fā)生加聚反應 b．能與濃溴水反應
c．能發(fā)生消去反應 d．能與H2發(fā)生加成反應
（3）A→B的化學方程式為
（4）D的結構簡式為 ．
（5）C的分子式為 ， 符合下列條件的C的同分異構體有種．①能發(fā)生銀鏡反應②能與NaHCO3溶液反應③分子中有苯環(huán)，無 結構
在上述同分異構體中，有一類有機物分子中苯環(huán)上只有2個取代基，寫出其中任一種與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式： ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影 3 區(qū)域的是

A. Cl2＋2NaI==2NaCl＋I2 B. CH4＋2O2CO2＋2H2O

C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D. 2H2O22H2O＋O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是：

A. 硫酸、CuSO4·5H2O、純堿 B. 硫酸氫鈉、空氣、純堿

C. 氧化鐵、明礬、熟石灰 D. 硝酸、食鹽水、燒堿

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1molL﹣1某一元酸HA在水中有0.01%發(fā)生電離，下列敘述正確的是（ ）
A.該溶液的PH=4
B.升高溫度，溶液的PH增大
C.稀釋時溶液中所有離子的濃度都減少
D.此酸的電離平衡常數約為1×10﹣9

查看答案和解析>>

同步練習冊答案