Question

0℃，1.01×105Pa時，分別向甲、乙、丙三個容器中加入30.0mL同濃度的鹽酸，

反應(yīng)容器	甲	乙	丙
加入合金質(zhì)量(g)	0.510	1.53	3.57
與鹽酸反應(yīng)生成氣體(L)	0.560	0.672	0.672
與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體(L)	0.336	x	y

再加入不同質(zhì)量的由兩種金屬組成的合金粉末，測量放出氣體的體積。若在甲、乙、丙三個容器中加入與鹽酸同體積同濃度的氫氧化鈉溶液，再分別加入與上述實驗相同質(zhì)量的同種合金，測量放出氣體的體積，如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計算得出的是_________；

 A.合金的組成           B.合金中組分的含量

 C.鹽酸的物質(zhì)的量濃度   D.鹽酸的密度

 能計算出的量的值為__________________；

（2）若兩種金屬是下列選項中的某兩種，則從甲容器中的兩次實驗：

①不經(jīng)計算，肯定沒有________________（填字母符號）；

A.40Ca    B.56Fe    C.64Cu    D.24Mg    E.27Al

②通過計算討論推測合金的成分____________；

（3）根據(jù)（2）的推測結(jié)果，計算x和y的值分別為多少？

Answer 1

（1）C    2mol/L    （2）①C    ②Mg和Al    （3）x=1.008L，  y=2.016L。

解析:

（1）由表中數(shù)據(jù)可知：甲中鹽酸過量，丙中鹽酸不足，則由丙中氫氣的量可求出鹽酸為0.06mol，進而求出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。

（2）由題知：①中合金與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氣體的量不等，則說明肯定沒有與鹽酸、氫氧化鈉溶液都不反應(yīng)的金屬（即銅）存在；若存在銅，則另一金屬與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量要么相等，要么有一個為0。

②合金中肯定有一種金屬與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而另一種金屬與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)。能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣的只有選項中的Ca和Al。

若含有Ca:

則n(Ca)=0.015mol×40g/mol=0.600g＞0.510g，所以合金中不含Ca必含Al。則m(Al)=(0.015mol×2×27g/mol)/3=0.27g，另一種金屬的質(zhì)量為0.51g-0.27g=0.24g，其與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣為：0.560L-0.336L=0.224L，即0.1mol。故該金屬失去1mol電子時消耗的質(zhì)量為12g，即Mg。

（3）由上可知：n(Mg):n(Al)=1:1，

則乙中n(Mg)=n(Al)=0.03mol，

丙中n(Mg)=n(Al)=0.07mol，

而n(NaOH)=n(HCl)=0.06mol，故乙中NaOH足量，丙中NaOH不足。由于Al~NaOH~1.5H₂，所以x=0.03mol×1.5×22.4mol/L=1.008L，y=0.06mol×1.5×22.4mol/L=2.016L。