下列說法正確的是

A．SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質

B．向純水中加入鹽酸或金屬鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變

C．向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大

D．室溫下，將濃度為0.1 mol·L－1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c(H＋)/c(HF)均不變

 

C

【解析】

試題分析：A、SO2溶于水，其水溶液能導電，是因為SO2與H2O反應生成了電解質H2SO3，SO2不是電解質，故A錯誤；B、向純水中加入金屬鈉，消耗了OH?，使水的電離平衡正向移動，故B錯誤；C、向氯水中加入Na2CO3，CO32?與H+反應，使平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反應方向移動，溶液中c(HClO)增大，故C正確；D、室溫下，將濃度為0.1 mol·L－1HF溶液加水稀釋，HF的電離平衡向右移動，則c(H＋)/c(HF)增大，故D錯誤。

考點：本題考查電解質、弱電解質的電離平衡。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁、戊分別選用下列試劑進行實驗： 0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L鹽酸、C(H+)=10-3mol/L的鹽酸、C(H+)=10-3mol/L的醋酸、CH3COONa晶體、石蕊試液、pH試紙、鋅粒、蒸餾水。已知：pH=-lgc(H+)

（1）甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法 （填“正確”或“不正確”）。

（2）乙分別取用10ml 0.1mol/L鹽酸和醋酸，然后加入完全一樣的等量鋅粒（少量），產(chǎn)生氫氣用氣球收集，通過觀察實驗現(xiàn)象為 ，則認定醋酸是弱電解質。

（3）丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變淺紅色，也能證明醋酸是弱電解質，試從電離平衡原理解釋 。

（4）丁分別取用10ml C(H+)=10-3mol/L鹽酸和醋酸，然后加入完全一樣的等量鋅粒（足量），產(chǎn)生氫氣用氣球收集，通過比較產(chǎn)生氣球的大小，如果醋酸產(chǎn)生氣球 （填“大”或“小”），則認定醋酸是弱電解質。

（5）戊取用C(H+)=10-3mol/L的醋酸稀釋到原來的100倍，稀釋后醋酸的C(H+) 10-5mol/L

(填“>”、“<”、“＝”)，則認定醋酸是弱電解質。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖示的裝置中，把X溶液逐滴滴下與Y物質反應，若X為濃硫酸，Y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應的單質。Z為品紅溶液。實驗中觀察到Z褪色。則Y為

A．Na B．Mg C．Al D．Mg或Al

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期第二次質量檢查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如下圖所示。

下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后， c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應⊿H＞0

D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）某學�；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是________，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式______________。

（2）實驗過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是_________________________、____________________；

裝置丙中的試管內發(fā)生反應的離子方程式為：_____________________________________。

（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是______________________________。

（4）取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)開_______色，為了證明鐵元素在該反應中的產(chǎn)物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)開_______色。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于Na2O2的敘述正確的是

A．Na2O2晶體中的陰離子與陽離子的物質的量之比為1∶1

B．Na2O2晶體為離子晶體，且含極性共價鍵

C．Na2O2應保存于帶玻璃塞的廣口瓶中

D．Na2O2與鹽酸反應，不僅有鹽和水生成，同時會放出無色氣體

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①把貝殼制成石灰乳

②在海水中加入石灰乳，過濾，洗滌沉淀物

③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾

④在氯化氫熱氣流中干燥晶體

⑤電解上述晶體的熔融物。

下列說法正確的是

A．鎂元素在元素周期表中位于第4周期、第ⅡA族

B．向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈

C．在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是加快干燥速度

D．步驟⑤也可以采用電解該晶體水溶液的方法

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省福州市高三上學期第三次質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是

A．a(chǎn)為電池的正極

B．電池充電反應為LiMn2O4 Li1-xMn2O4+xLi

C．放電時,a極鋰的化合價發(fā)生變化

D．放電時,溶液中Li+從b向a遷移

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省、安溪一中高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將鋁、鐵物質的量均為0.2mol的某種鋁鐵合金粉末分別于下列溶液充分反應（溶液均過量），放出氫氣最多的是

A．18.4mol·L-1H2SO4溶液

B．1.5mol·L-1 HCl溶液

C．4mol·L-1 HNO3溶液

D．3mol·L-1 NaOH溶液

 

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