世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①把貝殼制成石灰乳

②在海水中加入石灰乳，過濾，洗滌沉淀物

③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾

④在氯化氫熱氣流中干燥晶體

⑤電解上述晶體的熔融物。

下列說法正確的是

A．鎂元素在元素周期表中位于第4周期、第ⅡA族

B．向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈

C．在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是加快干燥速度

D．步驟⑤也可以采用電解該晶體水溶液的方法

 

B

【解析】

試題分析：A、鎂核外有三個電子層、最外層有2個電子，因此鎂元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族，故A錯誤；B、將得到的沉淀物進行洗滌，是洗去沉淀表面的可溶物，結(jié)合步驟中的關(guān)系，沉淀物中含有的應(yīng)為Ca 2+，所以向濾液中加入碳酸鈉溶液，如果有沉淀出現(xiàn)則未洗滌干凈，反之則洗滌干凈了，故B正確；C、因為MgCl2是一種強酸弱堿鹽，會發(fā)生水解反應(yīng)：Mg 2++2H2O?2H++Mg（OH）2，在HCl熱氣流中干燥，可抑制Mg2+的水解，而不是加快干燥速度．故C錯誤；D、根據(jù)電解的原理，當(dāng)電解水溶液時，在陰陽兩極分別生成氫氣和氯氣，而得不到鎂，故要得到金屬鎂必須電解熔融的氯化鎂，故D錯誤。

考點：本題考查海水提取鎂、基本操作。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) △H>0。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫；②恒壓通入惰性氣體；③增加CO的濃度；④加催化劑；⑤減壓；⑥恒容通入惰性氣體。能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A．①④⑥ B．①②⑤ C．②③⑥ D．③⑤⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）

物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有助于人們研究化學(xué)反應(yīng)規(guī)律。請回答下列問題：

（1）在第三周期中，第一電離能大于硫的元素有 種；

（2）銅及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。

①銅原子價電子排布式為

②氯、鉀、銅（+1價）三元素可形成一種化合物，該化合物陰離子為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖甲），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為 。該化合物陰離子的化學(xué)式為 ；

③向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是 。

A．氨氣極易溶液水，是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵

B．NH3分子的鍵角小于H2O分子的鍵角

C．[Cu(NH3)4]SO4所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵

D．[Cu(NH3)4]SO4組成元素中電負性最大的是氮元素

④葡萄糖與新制氫氧化銅的堿性溶液反應(yīng)生成磚紅色沉淀A，其晶胞如右圖乙所示。A的化學(xué)式為 ，晶胞中的白點代表的原子是 （填元素名稱）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)

B．向純水中加入鹽酸或金屬鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變

C．向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大

D．室溫下，將濃度為0.1 mol·L－1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c(H＋)/c(HF)均不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。

下列說法正確的是

A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗

B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙

D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是

A．只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽

B．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

C．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

D．五種粒子，所屬元素的種類是5種

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省福州市高三上學(xué)期第三次質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I．制備Na2S2O3?5H2O反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3ml乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3?5H2O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是 。

（2）儀器a的名稱是 。

（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是 ，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是 。

（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示產(chǎn)品發(fā)黃的原因 。

II．測定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol?L?1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：2S2O32?+I2=S4O62-+2I?

（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化： 。

（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為 mL。產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O3?5H2O相對分子質(zhì)量為M） 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期第一次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl反應(yīng)中，被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為

A．8：3 B．1：3 C．3：8 D．3：1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省、安溪一中高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是

A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸發(fā)生現(xiàn)象劇烈的反應(yīng)

B．Al、Al2O3、Al(OH)3、NaAlO2均能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

C．NaHCO3可用于制備純堿、治療胃酸過多的藥劑、食品發(fā)酵劑

D．制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法

 

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