Question

下表是某興趣小組通過實驗獲得的稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號	金屬 質(zhì)量/g	金屬 狀態(tài)	c(H2SO4) mol/L	V(H2SO4) mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
					反應前	反應后
1	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
2	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
3	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
4	0.10	絲	1.0	50	35	50	50

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）上述反應中，反應物的總能量比生成物的總能量       （選填“高”、“低”或“相等”）。
（2）實驗1、2可得出的結論是                                         ；
實驗3、4可得出的結論是                                         。
（3）若將該金屬與鐵用導線連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池，觀察到鐵的表面有大量氣泡。該金屬的金屬活動性比鐵     （選填“強”或“弱”），鐵電極上發(fā)生的電極反應式為                       。

Answer 1

（12分）
（1）高（2分）；
（2）反應物濃度越大，反應速率越快（3分）
反應溫度越高，反應速率越快（3分）
（3）強（2分）  2H⁺+2e^－＝H₂↑ （2分）

略