（1）(4分)某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol／L、2.00mol／L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設計表，并完成實驗目的一欄中的填空：
實驗
編號
T/K
大理石
規(guī)格
HNO3濃度
/(mol/L)
實驗目的
①
298
粗顆粒
2.00
(I)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；
(Ⅱ)實驗①和③探究________________對該反應速率的影響；
(Ⅲ)實驗①和④探究________________對該反應速率的影響。
②
298
粗顆粒
1.00
③
298
細顆粒
2.00
④
308K
粗顆粒
2.00
（2）（4分）將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應后，溴的四氯化碳溶液的質量增加了8.4g，求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質的量之比和質量比。
（1）（4分）顆粒大小 溫度
（2）（4分）
n（乙烯）：n（乙烷）=3：2
m（乙烯）：m（乙烷）=7：5
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是某興趣小組通過實驗獲得的稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號
金屬
質量/g
金屬
狀態(tài)
c(H2SO4)
mol/L
V(H2SO4)
mL
溶液溫度/℃
金屬消失的時間/s
反應前
反應后
1
0.10
絲
0.7
50
20
36
250
2
0.10
絲
0.8
50
20
35
200
3
0.10
絲
1.0
50
20
35
125
4
0.10
絲
1.0
50
35
50
50
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）上述反應中，反應物的總能量比生成物的總能量       （選填“高”、“低”或“相等”）。
（2）實驗1、2可得出的結論是                                         ；
實驗3、4可得出的結論是                                         。
（3）若將該金屬與鐵用導線連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池，觀察到鐵的表面有大量氣泡。該金屬的金屬活動性比鐵     （選填“強”或“弱”），鐵電極上發(fā)生的電極反應式為                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組反應（表中的物質均為反應物）開始時，放出速率最大的是
A．60°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol·L-1的硝酸溶液中
B．60°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol ·L-1的鹽酸溶液中
C．60°C，將0.1mol 鐵粉加入到10mL 3mol ·L-1的鹽酸溶液中
D．30°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol ·L-1的硫酸溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：
2A（g）+B（g）=2C（g），經2min后測得C的濃度為0.6mol/L則
（1）用物質A表示反應的平均速率為_______________
（2）2min時物質B的濃度為_______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2 SO2 + O22SO3 ，下列變化可以增大活化分子百分率使反應速率加快的是
① 加壓      ② 升溫    ③ 充入N2      ④ 使用催化劑
A．①②B．②③C．②④D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是（   ）
A．加入KHSO4固體B．不用鐵片，改用鐵粉
C．滴加少量硫酸銅溶液　　D．加入KNO3固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于密閉容器中的反應：2SO3(g)O2(g)+2SO2(g)，在一定條件下n(SO3)和n(O2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是                                  （   ）
A．點c處反應達到平衡
B．點d（時刻）和e（時刻）處n（SO2）一樣
C．點c的逆反應速率比點e大
D．點b的正反應速率比點a大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，經過5min后達到化學平衡，此時測得D為0．2 mol。又知5min內用E表示的平均反應速
率為0.1 mol·L－1·min－1，下列結論正確的是（    ）
A．A、B的轉化率均為20%
B．m值為1
C．5min內用A表示的平均反應速率為0．1 mol·L－1·min－1
D．平衡時混合物總物質的量為1 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于有效碰撞理論，下列說法正確的是（   ）
A．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞
B．增大反應物濃度能夠增大活化分子百分數(shù)，化學反應速率一定增大
C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大
D．增大壓強，活化分子數(shù)一定增加，化學反應速率一定增大

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