【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 電離能大的元素,不易失電子,易得到電子,表現(xiàn)非金屬性
B. 電離能大的元素其電負(fù)性必然也大
C. 電負(fù)性最大的非金屬元素形成的含氧酸的酸性最強(qiáng)
D. 電離能最小的元素形成的氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為: ,下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是
A. 該裝置工作時(shí),Ag電極上有氣體生成
B. 甲池中負(fù)極反應(yīng)為
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小
D. 當(dāng)甲池中消耗時(shí),乙池中理論上最多產(chǎn)生固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率,同時(shí)幾乎不影響生成的氫氣總量,不可以采取的措施是( )
A.加熱,升高溶液溫度
B.加入適量的水
C.加入少量CuSO4溶液
D.加入濃度較大的鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆甲醇燃料電池的工作原理如圖所示.
該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為______,c口通入的物質(zhì)為______.
該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:______.
工作一段時(shí)間后,當(dāng)甲醇完全反應(yīng)生成時(shí),有______個(gè)電子轉(zhuǎn)移.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/mol/L | 物質(zhì)的平衡濃度/mol/L | SO2或SO3平衡轉(zhuǎn)化率 | ||
c(SO2) | c(O2) | c(SO3) | c(SO3) | |||
I | 723 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.16 | a1 |
II | 723 | 0.4 | 0.2 | 0 | a2 | |
III | 823 | 0 | 0 | 0.2 | a3 |
A. 達(dá)到平衡時(shí),a1+a3>1
B. 達(dá)到平衡時(shí),容器中的壓強(qiáng): PII>PI>PIII
C. 達(dá)到平衡時(shí),容器III中的逆反應(yīng)速率比容器I中的大
D. 若起始時(shí),向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3,則此時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng),測(cè)定室溫下的氣體摩爾體積,實(shí)驗(yàn)裝置如下。
部分實(shí)驗(yàn)步驟:
①裝好實(shí)驗(yàn)裝置。
② 。
③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為m g。
④加熱,開(kāi)始反應(yīng),直到產(chǎn)生一定量的氣體。
⑤停止加熱。
⑥測(cè)量收集到的氣體體積。
⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為n g。
⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。
回答下列問(wèn)題。
(1)實(shí)驗(yàn)步驟的第②步是 ________________________________________________。
(2)測(cè)量收集到的氣體體積,應(yīng)注意的事項(xiàng)有:
①_____________________________________________________________________;
②_____________________________________________________________________;
③視線與凹液面最低處相平。
(3)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是p L,水蒸氣的影響忽略不計(jì),則室溫下氣體摩爾體積的計(jì)算式為__________(含m、n、p)。
(4)假定其他操作均正確,未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果___________________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】類比pH的定義,對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC,pKa=-lgKa。常溫下,某濃度H2A溶液在不同pH值下,測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. pH=3.50時(shí),c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B. 常溫下,pKa1(H2A)=5.30,pKa2(H2A)=0.80
C. b點(diǎn)時(shí),=104.50
D. pH=3.00~5.30時(shí),c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小
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