下列能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A．實(shí)驗(yàn)室可以用排飽和食鹽水法收集氯氣

B．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣，用粗鋅代替純鋅，反應(yīng)速率加快

C．工業(yè)上制備硫酸時(shí)，選擇常壓下進(jìn)行二氧化硫和氧氣的反應(yīng)

D．生鐵比純鐵更易腐蝕

A

【解析】

試題分析：氯氣溶于水是發(fā)生：Cl2 +H2OH+ +Cl- +HClO，在飽和的食鹽水中，Cl-濃度增大，使得平衡向逆向移動(dòng)，可減少氯氣的溶解，A對(duì)；實(shí)驗(yàn)室制備氫氣，發(fā)生的不是可逆反應(yīng)，與平衡點(diǎn)移動(dòng)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)；二氧化硫和氧氣的反應(yīng)是壓強(qiáng)越大越有利于SO3的生成，但選擇常壓下進(jìn)行時(shí)因?yàn)樯a(chǎn)成本的關(guān)系，不能用移動(dòng)的原理解釋?zhuān)珻錯(cuò)；鐵的腐蝕是因?yàn)榘l(fā)生了原電池反應(yīng)，與平衡的移動(dòng)無(wú)關(guān)，D錯(cuò)，選A。

考點(diǎn)：平衡的移動(dòng)的應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳細(xì)的是

A．1s2 B． C．He D．

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Se是人體必需的微量元素，下列關(guān)于和 的說(shuō)法正確的是

A．和 互為同位素 B．和 都含有34個(gè)中子數(shù)

C．和 都含44個(gè)質(zhì)子數(shù) D．和 含有不同的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) ΔH＞0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A．0~20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1

B．曲線(xiàn)a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

C．10 s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

D．20 s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

A．HX，HZ，HY B．HX，HY，HZ

C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

以下說(shuō)法中正確的是

A．的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

B．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行

C．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵增的過(guò)程

D．高錳酸鉀受熱分解是一個(gè)熵減小的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015吉林省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（8分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）

求：（1）加入NaOH溶液0--20mL過(guò)程中反應(yīng)方程式為：______________________。

160--180mL過(guò)程中反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________。

（2）合金中Mg的質(zhì)量為_(kāi)___________g。所用HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________mol/L。

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在2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl?反應(yīng)中，關(guān)于生成1molFe3+的說(shuō)法正確的是

A．Fe2+失去電子的物質(zhì)的量為2 mol B．Cl2得電子的物質(zhì)的量為1 mol

C．參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為1mol D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

A

B

C

D

研究

目的

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2>P1）

溫度對(duì)反應(yīng)的影響

平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響

催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

圖示

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