Question

（8分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）

求：（1）加入NaOH溶液0--20mL過(guò)程中反應(yīng)方程式為：______________________。

160--180mL過(guò)程中反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________。

（2）合金中Mg的質(zhì)量為_(kāi)___________g。所用HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________mol/L。

Answer 1

（1）HCl + NaOHNaCl+ H2O ；Al（OH）3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O （2）4.8 ； 8

【解析】

試題分析：（1）加入NaOH溶液0--20mL階段沒(méi)有沉淀生成，是因?yàn)镹aOH溶液與剩余的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl + NaOH NaCl+ H2O ；160--180mL過(guò)程中是沉淀的溶解過(guò)程，能溶解于NaOH溶液的沉淀是Al(OH)3,反應(yīng)方程式為: Al(OH)3+ NaOH NaAlO2 +2 H2O 。(2) 160--180mL階段消耗的NaOH的物質(zhì)的量為：5 mol/L×0.02L=0.1mol，則Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.1mol，故n(Al)= 0.1mol，根據(jù)Al 3++3OH-Al(OH)3↓知道20--160mL過(guò)程中生成0.1mol的Al(OH)3消耗的NaOH物質(zhì)的量為0.3mol，則與Mg2+反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量為：5 mol/L×0.14L-0.3mol=0.4mol，Mg2++2OH-Mg(OH)2↓得出Mg2+的物質(zhì)的量為0.2mol，合金中Mg的質(zhì)量為0.2mol×24g/mol=4.8g，在沉淀達(dá)到最大的時(shí)候，溶液中的溶質(zhì)為NaCl,n(Cl-)= n(Na+)=5 mol/L×0.16L=0.8mol，HCl的物質(zhì)的量濃度為：0.8mol÷0.1L=8 mol/L。

考點(diǎn)：化學(xué)圖像和有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算。