將4 L N2和5 L H2充入密閉容器內(nèi)，進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，混和氣體為8.5L，則其中含NH3的體積（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定）是（   ）。


  1. A.
    0.25 L
  2. B.
    0.5 L
  3. C.
    3.3 L
  4. D.
    4.4 L
B
根據(jù)起始濃度和變化濃度及平衡濃度進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4 L N2和5 L H2充入密閉容器內(nèi)，進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，混和氣體為8.5L，則其中含NH3的體積（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定）是（    ）。

　　A．0.25 L   B．0.5 L

　　C． 3.3 L   D．4.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆遼寧省本溪一中、莊河高中高三上學(xué)期期末聯(lián)考卷三化學(xué)試卷 題型：填空題

（11分）對(duì)于可逆反應(yīng)：N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)能量變化如右圖，回答下列問題：

(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2和△H的變化是：E2　　　　 ，△H　　　　　（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量　　　　　 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。
（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是　　　　　　　 。
A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0
（4）將一定量的N2和H2放入 1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，欲提高合
成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。
A．向容器中按原比例再充入原料氣         　B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑                       D．分離出氨
（5）在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在的條件下將1 mol N2和2.5 mol H2 放入500ml密閉容器中，經(jīng)過20min達(dá)到平衡，平衡后NH3 的濃度為2mol/L，則用N2 表示20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：_____________，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________，H2 的轉(zhuǎn)化率為____________。如果保持溫度不變，再向容器中同時(shí)充入1.5mol N2和1mol NH3，H2的轉(zhuǎn)化率將______________(填“升高”、“不變”或“降低”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江西省會(huì)昌中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)150 ℃時(shí)，向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動(dòng)，整個(gè)過程中保持隔板上部壓強(qiáng)不變)中加入4 L N2和H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(yīng)(催化劑體積忽略不計(jì))，反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。平衡后容器體積變?yōu)?.4 L，容器內(nèi)氣體對(duì)相同條件的氫氣的相對(duì)密度為5。

(1)反應(yīng)前混合氣體中V(N2)?：V(H2)＝____________；反應(yīng)達(dá)平衡后V(NH3)＝____________L；該反應(yīng)中N2轉(zhuǎn)化率為____________。
(2)向平衡后的容器中充入0．2 mol的NH3，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，恢復(fù)到150 ℃時(shí)測(cè)得此過程中從外界吸收了6．44 kJ的熱量。
①充入NH3時(shí)，混合氣體的密度將____________，在達(dá)到平衡的過程中，混合氣體的密度將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應(yīng)重新達(dá)平衡的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度將____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應(yīng)重新到達(dá)了平衡____________。

A．容器不再與外界發(fā)生熱交換
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C．當(dāng)V(N2)?：V(H2)：?V(NH3)＝1：?3?：2時(shí)
D．當(dāng)容器的體積不再發(fā)生變化時(shí)
③寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

150 ℃時(shí)，向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動(dòng)，整個(gè)過程中保持隔板上部壓強(qiáng)不變)中加入4 L N2和H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(yīng)(催化劑體積忽略不計(jì))，反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。平衡后容器體積變?yōu)?.4 L，容器內(nèi)氣體對(duì)相同條件的氫氣的相對(duì)密度為5。
（1）反應(yīng)前混合氣體中V(N2):V(H2)＝____________；反應(yīng)達(dá)平衡后V(NH3)＝____________L；該反應(yīng)中N2轉(zhuǎn)化率為____________。
向平衡后的容器中充入0.2 mol的NH3，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，恢復(fù)到150 ℃時(shí)測(cè)得此過程中從外界吸收了6.44 kJ的熱量。
（2）充入NH3時(shí)，混合氣體的密度將____________，在達(dá)到平衡的過程中，混合氣體的密度將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應(yīng)重新達(dá)平衡的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度將____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）下列哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應(yīng)重新到達(dá)了平衡____________。
A．容器不再與外界發(fā)生熱交換
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C．當(dāng)V(N2):V(H2):V(NH3)＝1:3:2時(shí)
D．當(dāng)容器的體積不再發(fā)生變化時(shí)
（4）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。

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