1．在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．微粒半徑：Li+＜O2-＜F-＜Na+B．電負性：F＞N＞O＞C
C．分子中的鍵角：CO2＞H2O＞CH4＞NH3D．共價鍵的鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I

分析 A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小；
B．非金屬性越強，電負性越大；
C．CO2、H2O、CH4、NH3分別為直線型（180°）、V型（104.5°）、正四面體（109°28′）、三角錐型（107°）；
D．非金屬性的半徑越小，與H形成共價鍵的鍵能越大．

解答 解：A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則微粒半徑：Li+＜Na+＜F-＜O2-，故A錯誤；
B．非金屬性越強，電負性越大，則電負性：F＞O＞N＞C，故B錯誤；
C．CO2、H2O、CH4、NH3分別為直線型（180°）、V型（104.5°）、正四面體（109°28′）、三角錐型（107°），則分子中的鍵角：CO2＞CH4＞NH3＞H2O，故C錯誤；
D．非金屬性的半徑越小，與H形成共價鍵的鍵能越大，則共價鍵的鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握微粒半徑半徑方法、電負性與非金屬性、共價鍵的鍵能、分子構(gòu)型為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．手性化合物一般是指含手性碳原子的化合物，手性碳原子是指連接有四個不同的原子或原子團的碳原子．化合物CH3-CH2-CH（OH）-CH=CH2中含有一個手性碳原子，則下列變化中不能使該手性化合物的手性消失的是（　�。�
A．氧化反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．消去反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和生成物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）．下列選項中不正確的是（　�。�
A．Mg與F2反應(yīng)放熱最多
B．MgF2（s）+Br2（l）═MgBr2（s）+F2（g）吸熱
C．MgBr2與Cl2反應(yīng)放熱
D．化合物的熱穩(wěn)定順序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．近日，霧霾又上了度娘熱搜榜．其主要成分包括灰塵、SO2、NOx、有機碳氫化合物等粒子．煙氣脫硝是治理霧霾的方法之一．
（1）氨氣是常見的煙氣脫硝劑之一，其脫硝原理是與NO（g）反應(yīng)生成空氣中存在的兩種無毒物質(zhì)．
①寫出該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式：4NH3+6NO=5N2+6H2O．
②已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1；
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1.105℃時，則上述脫硝反應(yīng)的△H=-1811.63kJ•mol-1，該反應(yīng)能（填“能”“否”或“不能確定”）自發(fā)進行，
③上述脫硝反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．每生成1mol還原產(chǎn)物，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol．
（2）臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），不同溫度下，在兩個恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如表及如圖所示，回答下列問題：
容器甲乙
容積/L11
溫度/KT1T2
起始充入量lmolO32mol NO2lmolO3 2mol NO2
①0～10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率：v（O3）=mol•L-1•min-1．
②T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5L•mol-1．
③下列措施能提高容器乙中NO2轉(zhuǎn)化率的是D （填序號）．
A．向容器中充入He，增大容器的壓強  B．升高容器的溫度
C．向容器中再充人一定量的NO2D．向容器中再充入lmol O3和2mo NO2
④T1時，若起始時向容器甲中充入2mo1NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，則脫硝反應(yīng)達到平衡前，
v（正）＜v（逆）   （填“＞”“＜”“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，判斷以下敘述中正確的是（　�。�
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074
主要化合價+1+3+2+6、-2-2
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性A＜C
B．氫化物的穩(wěn)定性H2D＜H2E
C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A＜B
D．C2+與A+的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)反應(yīng)和反應(yīng)類型不相符的是（　�。�
A．甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合反應(yīng)制TNT  （取代反應(yīng)）
B．苯與乙烯在催化劑存在下反應(yīng)制取乙苯    （取代反應(yīng)）
C．甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)            （氧化反應(yīng)）
D．甲苯制取甲基環(huán)已烷                   （加成反應(yīng)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)，能用飽和碳酸鈉溶液并借助于分液漏斗除去雜質(zhì)的是（　�。�
A．苯中含有少量甲苯B．乙醇中含有少量乙酸
C．溴苯中含有少量苯D．乙酸乙酯中含有少量乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵、鋅、鎳、鉻及其合金在現(xiàn)代社會中的用途越來越廣泛．
（1）鐵在元素周期表中的位置是第四周期Ⅶ族，基態(tài)鐵原子有26種不同運動狀態(tài)的電子．
（2）鎳可與CO形成配合物Ni（CO）n，CO分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1：2；該配合物中原子Ni的價層電子總數(shù)為18，則n=4，該配合物的熔點是170℃，則Ni（CO）n 屬于分子
（3）在鉻的摧化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛（CH3CHO），乙醛分子中碳原子的雜化方式是
sp2和sp3，乙醛分子中H-C=O的鍵角大于（填“大于”、“等于”或“小于”）乙醇分子中的H-C-O的鍵角．乙醇和乙醛均極易溶于水，其主要原因是乙醛、乙醇均能與水形成分子間氫鍵．
（4）立方NiO晶體結(jié)構(gòu)類似于NaCl，則Ni2+填入O2-構(gòu)成的正八面體空隙（填“正四面體”、“正八面體”、“立方體”或“壓扁八面體”）．其晶胞邊長為ɑ pm，列式表示NiO晶體的密度為$\frac{300}{{N}_{A}•{a}^{3}}×1{0}^{30}$g/cm3（不必計算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對氫氣的相對密度是28；烴B式量比空氣的平均式量稍小，且實驗式與A相同，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實驗事實回答問題．
（1）推斷A、B兩烴的化學式．AC4H8；BC2H4．
（2）A、B中A（填“A或B”）存在同分異構(gòu)體，寫出與其同類別物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2
（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
（4）寫出實驗室制取B的化學方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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