12．如圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和生成物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）．下列選項(xiàng)中不正確的是（　　）
A．Mg與F2反應(yīng)放熱最多
B．MgF2（s）+Br2（l）═MgBr2（s）+F2（g）吸熱
C．MgBr2與Cl2反應(yīng)放熱
D．化合物的熱穩(wěn)定順序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

分析 由圖象可知，Mg與鹵素單質(zhì)的能量高于鹵化物，依據(jù)能量守恒判斷，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篗gI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，以此解答該題．

解答 解：A．依據(jù)圖象分析判斷，Mg與F2的能量高于MgF2，依據(jù)能量守恒判斷，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；
B．Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）△H=-1124kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，將第二個(gè)方程式與第一方程式相減得MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）；△H=+600kJ•mol-1，為吸熱反應(yīng)，故B正確；
C．氯化鎂的能量小于溴化鎂的能量，氯氣的能量大于溴的能量，所以MgBr2與Cl2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，故C正確；
D．能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的關(guān)系判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）在200mL2mol/LMgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為38g．此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．
（2）在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O數(shù)目之比是1：8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知Ca3（PO4）2與SiO2、C高溫共熱可以反應(yīng)得到CaSiO3、P4蒸氣和CO．反應(yīng)如下：
Ca3（PO4）2+SiO2+C$\stackrel{高溫}{→}$CaSiO3+P4↑+CO↑
（1）配平該反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\stackrel{高溫}{→}$6CaSiO3+1P4↑+10CO↑
（2）該反應(yīng)中被還原的元素是p，氧化產(chǎn)物是CO．
（3）每消耗24.0g碳時(shí)，有4NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成P424.8g．
（4）反應(yīng)所得混合氣體，折算成標(biāo)況下，其氣體密度為1.64g/L（保留兩位小數(shù)）．與該反應(yīng)中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因．若某污水中NH4Cl含量為180mg/L．
（5）寫(xiě)出NH4Cl的電子式．
（6）為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：NH4++OH-→NH3+H2O．則理論上需要NaOH溶液的體積為33.64L（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

20．高溫下鐵和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），相同質(zhì)量的鐵放入某濃度250mL稀鹽酸中恰好反應(yīng)．計(jì)算
（1）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量；
（2）鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)水溶液呈堿性并能促進(jìn)水電離的是（　　）
A．AlCl3B．NaOHC．HClD．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列關(guān)于化石燃料的加工說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
B．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣
D．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol•L-1、0.1mol•L-1，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度（ mol•L-1）是（　　）
A．0.015B．0.225C．0.035D．0.045

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）
A．微粒半徑：Li+＜O2-＜F-＜Na+B．電負(fù)性：F＞N＞O＞C
C．分子中的鍵角：CO2＞H2O＞CH4＞NH3D．共價(jià)鍵的鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$；△H＜0（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若測(cè)得反應(yīng)初始至6S內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.002mol•L-1•S-1，則6S時(shí)c（A）=0.028 mol•L-1；C的物質(zhì)的量為0.06mol．
（3）在與（2）相同的溫度、容器及A、B配比下反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為80%；保持溫度、容器不變，再向密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為80%；如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（4）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為ce（填正確選項(xiàng)的字母）．
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（A）不隨時(shí)間改變
d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
e．單位時(shí)間內(nèi)生成amolA的同時(shí)，消耗amolB
（5）1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為2.5．

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