向淀粉中加入少量稀硫酸，并加熱使之發(fā)生水解。為測(cè)定水解的程度，需下列試劑中的① NaOH溶液  ② 銀氨溶液 ③ 新制Cu（OH）2懸濁液 ④ 碘水 ⑤ BaCl2溶液  （  ）

A．① ⑤    B．② ④     C．① ③ ④    D．② ③ ④

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Fe3+、Al3+、NO2-、Ba2+、Fe2+、H+、NO3-、SO42-、C1-、HCO3-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙 溶液變紅色
（2）向溶液中滴入碘化鉀淀粉試液 無明顯現(xiàn)象
（3）取少量該溶液，加硫氰化鉀溶液 開始無明顯現(xiàn)象，通入氯氣后溶液變血紅色
（4）取少量該溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成
（5）�。�4）中的溶液，加AgNO3溶液 有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（6）取少量該溶液，加入Na2O2固體 有淺紅褐色沉淀生成，再加入NaOH溶液沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中一定存在的離子是
Fe2+、H+、Al3+、SO42-
Fe2+、H+、Al3+、SO42-
；溶液中肯定不存在的離子是
Fe2+、NO2-、H+、Al3+、SO42-
Fe2+、NO2-、H+、Al3+、SO42-
．
（2）分別寫出（6）中生成的褐色沉淀的離子方程式
2Fe2++Na2O2+2H2O+2OH-=2Fe（OH）3↓+2Na+
2Fe2++Na2O2+2H2O+2OH-=2Fe（OH）3↓+2Na+
．
（3）為進(jìn)一步確定其它離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)步驟是
取少量原溶液，加入足量的硝酸鋇溶液除去硫酸根離子，過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解證明含有氯離子；
取少量原溶液，加入足量的硝酸鋇溶液除去硫酸根離子，過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解證明含有氯離子；
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)的檢驗(yàn)所得出的結(jié)論可靠的是

A.常溫下測(cè)定發(fā)現(xiàn)，等物質(zhì)的量濃度H2CO3的pH大于H2SO3的pH，所以碳元素比硫元素的非金屬性弱

B.向無色溶液通入Cl2 后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，說明原溶液中有I-

C.向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱，后取出少量加入一定的新制的氫氧化銅濁液，加熱至沸騰，無磚紅色沉淀產(chǎn)生，由此確定淀粉還未水解

D.向無色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江蘇省如東縣高三上學(xué)期期末四校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

草酸（H2C2O4）是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示

①一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中

②控制反應(yīng)溫度55－60℃，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸（65％的HNO3與98％的H2SO4的質(zhì)量比2︰1.25）

③反應(yīng)3小時(shí)，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得到草酸晶體

硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為：

C6H12O6＋12HNO33H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

（1）上圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器乙的名稱為：________________________。裝置B的作用是?????????????????????????????? 。

（2）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全的方法：______________________________________________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)

（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí)，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，寫出上述反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。

（4）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快。為探究其原因，同學(xué)們做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)；

由此你認(rèn)為溶液褪色總是先慢后快的原因是_________________________________________。

（5）草酸亞鐵在工業(yè)中有重要作用，草酸可以制備草酸亞鐵，步驟如下：

稱取FeSO4·7H2O 固體于小燒杯中，加入水和少量稀H2SO4溶液酸化，加熱溶解。向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，將混合溶液加熱至沸，不斷攪拌，以免暴沸，待有黃色沉淀析出并沉淀后，靜置。傾出上清液，再加入少量水，并加熱，過濾，充分洗滌沉淀，過濾，用丙酮洗滌固體兩次并晾干。

①生成的草酸亞鐵需充分洗滌沉淀，檢驗(yàn)是否洗滌完全的方法是??????????????????????????? 。

②用丙酮洗滌固體兩次的目的是????????????????????????????????????? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

有一透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Fe3+、Al3+、NO2-、Ba2+、Fe2+、H+、NO3-、SO42-、C1-、HCO3-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色
（2）向溶液中滴入碘化鉀淀粉試液無明顯現(xiàn)象
（3）取少量該溶液，加硫氰化鉀溶液開始無明顯現(xiàn)象，通入氯氣后溶液變血紅色
（4）取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
（5）�。�4）中的溶液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（6）取少量該溶液，加入Na2O2固體有淺紅褐色沉淀生成，再加入NaOH溶液沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中一定存在的離子是______；溶液中肯定不存在的離子是______．
（2）分別寫出（6）中生成的褐色沉淀的離子方程式______．
（3）為進(jìn)一步確定其它離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)步驟是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)校課外活動(dòng)小組從海帶中提取碘，擬定如下實(shí)驗(yàn)步驟并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①將海帶剪碎放在坩堝中，并用少量酒精潤濕海帶，用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全成灰。

②將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加水煮沸，使可溶物溶解并過濾。

③用淀粉溶液檢驗(yàn)濾液是否含碘單質(zhì)，觀察現(xiàn)象。

④向?yàn)V液中滴入幾滴稀硫酸酸化濾液，再加入任選試劑A(A試劑是鋅粉、亞硫酸氫鈉溶液、濃三氯化鐵溶液、3%過氧化氫溶液、高錳酸鉀溶液、碘化鉀溶液中的一種)，觀察現(xiàn)象。⑤再用淀粉溶液檢驗(yàn)濾液，觀察現(xiàn)象。⑥向?yàn)V液中加入四氯化碳，振蕩、靜置、分液，得到碘的四氯化碳溶液。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，完成下列問題：

(1)步驟①中將海帶剪碎并用少量酒精潤濕海帶，其目的是____________________。

(2)步驟③中無明顯現(xiàn)象，得出的結(jié)論是____________________。

(3)步驟⑤中向?yàn)V液中加入鋅粉、亞硫酸氫鈉溶液、碘化鉀溶液、高錳酸鉀溶液的同學(xué)沒有觀察到明顯現(xiàn)象；加入濃三氯化鐵溶液、3%過氧化氫溶液的同學(xué)觀察到溶液呈藍(lán)色。上述現(xiàn)象說明海帶中的碘元素是以的形式存在還是以I-的形式存在？____________________。

試說明加入高錳酸鉀溶液，沒有觀察到明顯現(xiàn)象的原因是______________________________。

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