Question

（1）在60g 碳中含有的質(zhì)子總數(shù)為

 

；a mol H₂SO₄中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為

 

．
（2）7.8g Na₂R含有0.2mol Na⁺，則Na₂R的摩爾質(zhì)量為

 

；含有R的質(zhì)量為1.6g 的Na₂R的物質(zhì)的量為

 

．
（3）標準狀況下，3.4g NH₃的體積為

 

；它與標準狀況下

 

LH₂S含有相同數(shù)目的氫原子．

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）求出碳原子的60g 碳物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳原子含6mol質(zhì)子來分析；根據(jù)微粒個數(shù)N=nN_A來計算；
（2）根據(jù)M=

m

n

求算；求出R的相對原子質(zhì)量，然后根據(jù)其物質(zhì)的量求出需要的Na₂R的物質(zhì)的量．
（3）根據(jù)V=nVm來求算；根據(jù)氫原子數(shù)相同，求出H₂S的物質(zhì)的量，然后即可求出體積．

解答： 解：（1）60g 碳中含有的碳原子的物質(zhì)的量n=

m

M

=

60g

12g/mol

=5mol，而1mol碳原子含6mol質(zhì)子，故5mol碳中含30mol質(zhì)子，個數(shù)為30N_A個；a mol H₂SO₄中含有4amol氧原子，個數(shù)為b個，而N_A=

N

n

=

b

4a

，故答案為：30N_A，b/4a；
（2）由于1molNa₂R中含2mol鈉離子，7.8g Na₂R含有0.2mol Na⁺，即7.8gNa₂R的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)摩爾質(zhì)量M=

m

n

=

7.8g

0.1mol

=78g/mol，故R的相對原子質(zhì)量為78-23×2=32，即R為S．當含有1.6gR時，R的物質(zhì)的量n=

m

M

=

1.6g

32g/mol

=0.05mol，故Na₂R的物質(zhì)的量為0.05mol，故答案為：78g/mol，0.05mol．
（3）3.4g NH₃的體積V=nVm=

m

M

Vm=

3.4g

17g/mol

×22.4L/mol=4.48L；3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，含0.6mol氫原子，根據(jù)氫原子數(shù)相同，故H₂S的物質(zhì)的量應(yīng)為0.3mol，標況下的體積V=nVm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：4.48L；  6.72L；

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有掛計算和公式的運用，難度不大，掌握好公式的使用是解題關(guān)鍵．