Question

已知反應A：Cl₂+2HBr═Br₂+2HCl．
Ⅰ當有0.2mol HCl生成時放出8.1kJ的熱量．
Ⅱ其能量變化示意圖如圖：

請回答：
（1）在反應A中破壞的化學鍵類型有

 

．
①極性鍵        ②非極性鍵       ③離子鍵
（2）反應A的熱化學方程式是

 

．
（3）由上述數(shù)據(jù)可知：斷開1mol H-Cl 鍵與斷開 1mol H-Br鍵所需能量相差約為

 

kJ，HCl中H-Cl 鍵比HBr中H-Br鍵

 

（填“強”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：

 

．

Answer 1

考點：化學鍵,反應熱和焓變,熱化學方程式

專題：

分析：（1）Cl₂+2HBr═Br₂+2HCl破壞的氯氯非極性共價鍵和氫溴極性共價鍵；
（2）根據(jù)當有0.2mol HCl生成時放出8.1kJ的熱量；
（3）根據(jù)化學反應的實質(zhì)，舊鍵的斷裂新鍵的形成，反應熱等于反應物質(zhì)的總鍵能-生成物的總鍵能；

解答： 解：（1）Cl₂+2HBr═Br₂+2HCl反應，破壞的氯氯非極性共價鍵和氫溴極性共價鍵，故答案為：①②；
（2）根據(jù)當有0.2mol HCl生成時放出8.1kJ的熱量，故答案為：Cl₂（g）+2HBr（g）═Br₂（g）+2HCl（g）△H=-81 kJ?mol^-1；
（3）由（2）可知：243+∑2molH-Br-200-∑2molH-Cl═-81 kJ?mol^-1，∑2molH-Cl-∑2molH-Br=124kJ，所以斷開1mol H-Cl 鍵與斷開 1mol H-Br鍵所需能量相差約為鍵62kJ，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故答案為：強；Cl與Br最外層電子均為7個，且Cl的原子半徑比Br的小，與H結(jié)合的更牢固．

點評：本題主要考查了熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值與單位，和氫化物的穩(wěn)定性，題目難度不大．